Thermal epekto at ang entalpya ng pagbubuo. Panimula sa termokimika

Entalpya ng pagbubuo, thermodynamic ari-arian bilang isang mahalagang kemikal, na kung saan ay nagpapahiwatig ng dami ng enerhiya na ay sa kanyang molekular istraktura ay maaaring convert sa init, ay isa sa mga pangunahing konseptong thermodynamic kimika. Ito sangay ng agham ay nag-aaral ang temperatura katangian ng iba't ibang mga reaksyon at ang kanilang pagtitiwala sa lahat ng uri ng pisikal at kemikal na mga parameter, init kapasidad at phase transition. Ang entalpya ng pagbubuo (mula sa salitang Griyego na "entalpio." - "mag-init") ay tumutukoy sa chemical compounds kinakailangang halaga ng enerhiya upang lumikha ng isang kumplikadong mga sangkap mula sa simpleng mga elemento, na kinunan bilang isang panuntunan, sa kanyang pinaka-matatag na estado.

Halimbawa, hydrogen, nitrogen o oxygen tulad ay puno ng gas form, ang carbon - carbon at bromine - likido estado. Entalpya ng pagbubuo - isang napakahalaga thermochemical properties, tulad ng ito ay nagbibigay-daan hindi lamang upang matagumpay na malutas ang problema theoretically, ngunit din bumuo ng isang iba't ibang mga kemikal teknolohiya at lumikha ng mga kinakailangang kagamitan upang dalhin ang mga ito out. At ito ay posible lamang kung mayroong wasto at scientifically based na impormasyon sa Pisikal at kemikal at thermodynamic mga katangian ng iba't-ibang compounds. Ang nasabing impormasyon ay madalas na bumubuo ng higit sa limampung porsiyento ng mga paunang data para sa disenyo ng mga komplikadong mga kagamitan para sa mga siyentipikong eksperimento o pang-industriya na layunin.

Samakatuwid, ang pag-aaral ng mga katangian ng iba't-ibang mga sangkap, tulad ng entalpya ng pagbubuo, ay ngayon ang isa sa mga prayoridad termokimika na madalas gamitin thermodynamic reaksyon equation upang matukoy ang halagang ito. Dapat silang ipahiwatig ang pinagsama-samang estado ng mga sangkap, at ang thermal epekto ay itinuturing na isa sa mga produkto na reaksyon.

Ang init ng reaksyon, kabilang ang pagbuo ng entalpya ng mga sangkap ay natutukoy sa paggamit ng anumang uri calorimeters. Ang tinaguriang bomba kalorimeter ay isang mahusay na thermostatted sasakyang-dagat sarado type kung saan thermal enerhiya inilabas bilang isang resulta ng isang kemikal reaksyon ay natupok lamang upang taasan ang temperatura sa panloob na puwang. kalorimeter Ang ay reaktibo sangkap at ang reaksyon na pinasimulan ng sarili nito sa maraming iba't ibang paraan. Pagkatapos, ang mga panloob na temperatura ng medium ay sinusukat sa pamamagitan ng isang thermometer o termoelemento.

Sa ganitong paraan, sinusukat sa pamamagitan ng ang standard entalpya ng pagbubuo ng maraming mga libo-libong mga sangkap. Ang lahat ng mga data maingat at meticulously naitala sa isang espesyal na sanggunian at mga talahanayan. Gayundin, ang enthalpies ng pagbubuo parameter ng iba't-ibang mga sangkap ay maaaring kinakalkula mathematically na gumagamit nang parehong dami ng reacting sangkap at reaksyon ng mga produkto sa mga ito. Para sa mga ito at ginagamit sa mga nabanggit na thermodynamic equation.

Simple sangkap ay halos palaging pagbuo entalpya ay katumbas ng zero. Ano ay din kinuha sa account sa mga kalkulasyon. At ito thermodynamic ari-arian, halimbawa, posporus trichloride ay maaaring kinakalkula gamit ang mga sumusunod na formula:

P (tv.) + 1 ½ C = ₃ RS (x).

Para sa mga puno ng gas metal (Fe, AL) ang entalpya ng pagbubuo ay naiiba mula sa zero at kumakatawan sa thermochemical pagbabago sa paglipat mula sa solid estado (ang standard) sa mga puno ng gas estado. Ang halagang ito ay perceived bilang ang entalpya ng paggawa ng usok, na tinatawag din atomization.