Ang equation ng reaksyong kimikal - kondisyon na rekord ng reaksyon ng kemikal

Upang gawing simple ang pag-record ng mga proseso ng kemikal at ang kanilang mas mahusay na pang-unawa Ang equation ng reaksyon ay ginagamit. Ito ay isang kondisyong rekord ng pakikipag-ugnayan ng mga sangkap sa kanilang mga sarili at, bilang isang resulta, ang pagbuo ng mga bagong produkto. Sa ganitong eskematiko "imahe", upang mapanatili ang batas ng pag-iingat ng masa ng bagay, gumamit ng numerical coefficients. Ang paglalarawan ng mga kemikal na mga reaksyon sa tulong ng mga numero at mga simbolo ay iminungkahi noong 1615 ni Jean Begun. Nang maglaon, matapos matuklasan ang mga batas ng stoikiometry, nagsimulang magamit ang mga halaga ng dami.

Ang kemikal na equation ng reaksyon ay isinulat bilang:

1. Sa kaliwang bahagi ng "imahe" ng eskematiko ay ang mga sangkap na kung saan may pakikipag-ugnayan, sa pagitan ng mga ito ay ang tanda "+". Sa kaliwang bahagi ay ang mga produkto ng reaksyon, i.e. Bagong compounds na nabuo. Sa pagitan ng mga kaliwa at kanang bahagi ay isang arrow na nagpapahiwatig ng direksyon ng reaksyon. Halimbawa, ang C + E → CE.
2. Pagkatapos ay itatakda ang mga coefficients, ang gawain na kung saan ay sa "antas", ibig sabihin. Upang gawin ang dami ng bawat uri ng mga atomo bago ang reaksyon ay katumbas ng bilang ng mga atomo pagkatapos nito. Kaya, ang "batas ng pag-iingat ng masa" ay "gumagana". Halimbawa, ang 2HCl-H ₂ + Cl ₂ .

May kinetiko equation ng reaksyon, na nagpapahiwatig ng pagtitiwala ng rate ng proseso ng kemikal sa konsentrasyon ng mga sangkap na pumasok sa pakikipag-ugnayan. Ang isang simpleng reaksyon na ito, na papunta sa isang yugto, ay nakasulat sa schematically bilang: V = k [A ₁ ] n ¹ * [A ₂ ] n ² , kung saan

V ay ang rate ng reaksyon;

[A ₁ ], [A ₂ ] ang mga konsentrasyon ng mga sangkap;

K ay ang rate na pare-pareho ng reaksyon, na depende sa likas na katangian ng mga sangkap na nakikipag-ugnayan at ang temperatura;

Ang n ¹ , n ² ay ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon.

Kung ang reaksyon ay nagpapatuloy sa maraming yugto, pagkatapos ay bumuo sila ng isang sistema ng mga equation ng kinetiko, ang bawat isa ay inilarawan nang hiwalay.

Gayundin, ang ionic equation ng reaksyon ay isang indibidwal na species, kung saan, kapag naipon, ay may singularities, dahil Ang mga sangkap na nakatala dito ay nasa anyo ng mga ions. Ang ganitong talaan ng eskematiko ng pakikipag-ugnayan ng kemikal ay karaniwan lamang para sa pagpapalit at pagpapalit ng mga reaksyon , sa mga may tubig na solusyon o mga haluang metal, na kung saan ang isang namuo ay nabuo, ang mga mahihirap na disociating na mga sangkap (tubig) o gas ay inilabas. Halimbawa: hydrochloric acid at potassium hydroxide ay pumasok sa kemikal na reaksyon, asin at tubig ay nabuo.

HCl + KOH-KCl + H ₂ O

Itinatala namin ang mga sangkap na ito sa anyo ng mga ions, maliban sa tubig, dahil Hindi ito naghihiwalay. Ang ganitong reaksyon equation ay tinatawag na buong ionic.

H ⁺ + Cl ^- + K ⁺ + OH ^{- -} K ⁺ + Cl ^- + H ₂ O

Ngayon sa pamamaraan na ito, sa pamamagitan ng prinsipyo ng pagkakapareho, mula sa kanan at kaliwang panig ay "pinutol" namin ang paulit-ulit na ions at nakakuha ng:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

Gayundin, ang mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon, na nailalarawan sa pagbabago ng mga antas ng oksihenasyon ng mga atomo, ay magkakaroon ng mga peculiarities sa compilation ng isang rekord ng eskematiko. Kinakailangan upang matukoy ang mga atomo na nagbago sa antas ng oksihenasyon, at bumubuo ng electronic balance, batay sa kung saan pagkatapos ay upang ayusin ang mga coefficients.

Kaya, ang kemikal na equation ng reaksyon ay isang talaan ng eskematiko ng buong kumplikadong proseso ng pagbuo ng mga bagong sangkap sa pamamagitan ng agnas, kumbinasyon, pagpapalit at pagpapalitan. Nagbibigay din ito ng mapagkumpitensya at dami ng impormasyon sa pagtugon sa mga sangkap at mga produkto ng reaksyon.