Redox reaksyon

Ang salitang "oxidation" ay orihinal na nilalayong isang tiyak na pakikipag-ugnayan sangkap na may oxygen upang bumuo ng isang oxide, tulad ng oxygen ay may kasaysayan ay kinikilala bilang ang unang oxidant. Sa pamamagitan ng oxidizing naiintindihan oxygen koneksyon, at sa ilalim ng pagpapanumbalik - ibalik ito. Kaya ang terminong "oksihenasyon - restoration" ay matagal pinatatakbo kimika. Redox reaksyon mamaya dumating upang maisaalang-alang sa pamamagitan ng naturang mga proseso bilang isang resulta ng kung saan may paglipat ng mga electron mula sa isang atom sa isa pang, kaya ang term na ito ay nakuha sa isang mas malawak na kahulugan. Halimbawa, kapag magnesium pagkasunog sa oxygen: 2mg + O2 → 2MgO elektron transfer ay nangyayari mula sa magnesium na oxygen.

Redox reaksyon ay nailalarawan sa na sila ay nakikipag-ugnayan sa reagents kilala oxidants at reductants. Sangkap atoms na abuloy electron isinasaalang-alang ang pagbabawas ng mga ahente. Ang chemical compounds na ang mga atom kumuha ng mga electron tinatawag oxidants. Ang reaksyon sa itaas ay isang magnesium pagbabawas ng agent mismo ay oxidized, hal nagpapadala ng isang elektron. Oxygen ay nabawasan - kumukuha ng isang elektron at ang isang oxidizer. Ang isa pang halimbawa: CuO + H2 → Cu + H2O. Kapag pinainit, ang copper oxide sa isang hydrogen stream tanso ions tanggapin ang mga electron mula sa hydrogen. Bilang isang oxidizing agent, sila ay nabawasan sa elemental tanso. Hydrogen atom abuloy electron, bilang isang pagbabawas ng agent mismo ay oxidized at hydrogen.

Kaya, ang oksihenasyon at pagbabawas proseso na maganap nang sabay-sabay: oxidized pagbabawas at oxidizing agent ay nabawasan. Redox reaksyon ay tinatawag na kaya dahil doon ay isang hindi malulutas link sa pagitan ng mga reciprocal na proseso. Iyon ay, kung may atoms na abuloy electron, na laging naroroon at tulad na ang mga electron gawin. Kasabay nito tulad ng sa oksidaiser at isang pagbabawas ng agent sa pagbabago ng antas ng oksihenasyon. Bilang resulta ng chemical compounds ay maaaring binuo na may anumang uri ng mga atoms sa molecules.

Ang pangunahing uri ng redox reaksyon:

1. Intermolecular - oxidizable at maaaring bawasan atom kasama sa mga molecule ng iba't ibang mga kemikal, halimbawa: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (sink - pagbabawas ng ahente hydrogen kasyon - oxidant).
2. Intramolecular - oxidizable at maaaring bawasan atom kasama sa mga molecule ng parehong mga kemikal na sangkap, halimbawa: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (sa isang Molekyul ng potassium chlorate oxygen - pagbabawas ng ahente chloro - oxidant).
3. Autoxidation-self-healing o disproportionation - ang parehong sangkap kemikal sa reaksyon ay ang pagbabawas ng ahente at oxidizing agent, halimbawa: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( isang nitrogen atom ng nitrous acid ay parehong isang pagbabawas ng ahente at oxidizing agent, ang oksihenasyon produkto - isang nitrik acid, ang pagbabawas ng produkto - nitrogen monoksid).
4. Comproportionation reproportsionirovanie o - isa at sa parehong elemento pagkakaroon ng isang iba't ibang mga antas ng oksihenasyon ng Molekyul, na nagreresulta sa isang solong estado oksihenasyon, halimbawa: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redox reaksyon ay iniharap sa isang pangkalahatang form o sa elektronikong paraan. Ang isa ay maaaring isaalang-alang ang halimbawa ng kemikal pakikipag-ugnayan: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Dito, ang bakal na atom ay isang oxidizing agent, dahil ito ay tumatagal ng isang elektron at ang mga pagbabago sa mga antas ng oksihenasyon ng 3-2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion asupre pagbabawas ng agent ay oxidized, electron at nagpapadala ng ito ay nagbabago estado oksihenasyon sa -2 sa 0: s² - e → S °. elektron o ion-elektron balanse pamamaraan ay ginagamit para sa pag-align ng stoichiometric coefficients sa mga equation.

Redox reaksyon ay laganap at ng malaking kahalagahan, dahil sila pumailalim ang pagkasunog proseso ng pagkabulok pagkabulok, hininga, metabolismo, paglagom ng carbon dioxide halaman, pati na rin sa iba pang mga biological na proseso. Gayundin, ang mga ito ay ginagamit sa iba't-ibang mga industriya para sa paggawa ng metal at di-metal mula sa kanilang mga compounds. Halimbawa, ang mga ito ay batay sa sa paghahanda ng amonya, sulpuriko at nitrik acids, ang ilang mga gusali materyales, mga gamot at maraming iba pang mga mahalagang mga produkto. Sila ay ginagamit din sa Analytical kimika para sa pagtukoy ng iba't-ibang mga chemical compounds.