Copper oxide

Cuprum (Cu) ay tumutukoy sa bilang ng hindi aktibong mga metal. Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagbuo ng chemical compounds na may oxidation states of +1 at +2. Halimbawa, ang dalawang oxides, ay isang tambalan ng dalawang mga elemento ng Cu at oxygen O: oksihenasyon estado +1 - cuprous oxide Cu2O at ang oksihenasyon estado +2 - copper oxide CuO. Sa kabila ng ang katunayan na ang mga ito ay binubuo ng parehong mga elemento ng kemikal, ngunit ang bawat isa sa kanila ay may sariling mga espesyal na katangian. Sa malamig na bakal reacted masyadong mahina na may oxygen sa hangin, na sakop sa isang pelikula, na kung saan ay isang copper oxide, na pumipigil sa oksihenasyon fitting kuprum. Kapag pinainit, isang simpleng sangkap na may isang sequence number 29 sa periodic table ay ganap na oxidized. Sa kasong ito din binuo ng tanso oksido (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Nitrous oksido ay isang brownish-red solid na may isang molekular bigat ng 143.1 g / mole. compound ay may isang temperatura ng pagkatunaw temperatura ng 1235 ° C, ang isang simula ng pagkulo ng 1800 ° C. Hindi ito malulutas sa tubig ngunit dissolves sa acids. Nasa hustong gulang na tanso oksido (I) sa amonya solusyon (puro), na bumubuo ng isang walang kulay kumplikadong [Cu (NH3) 2] +, na kung saan ay madaling oxidized sa hangin upang amonya complex na asul-lilang kulay [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ dissolving sa hydrochloric acid upang bumuo ng CuCl2. Sa kasaysayan ng semiconductor physics Cu2O ay isa sa mga pinaka-aral ng mga materyales.

Copper oxide (I), na kilala rin bilang nitrous ay may mga pangunahing katangian. Maaari itong maging handa sa pamamagitan ng oksihenasyon ng metal: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Impurities tulad ng tubig at acid upang makaapekto ang rate ng prosesong ito, at karagdagang oksihenasyon upang ferrous oxide. Kuprus oxide ay maaaring dissolved sa sulpuriko acid, at dahil doon na bumubuo ng isang dalisay metal at salt niyaon: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Ang isang katulad na pamamaraan ay isang pakikipag-ugnayan ng oxide na may isang antas ng oksihenasyon ng isang metal sa iba pang mga oxygen-naglalaman acids. Sa reaksyon ng nitrous acid na may halogenated monovalent metal asin form: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Natagpuan copper oxide (I) sa likas na katangian ng pulang mineral (ito lumang pangalan, kasama ang tulad ng ruby Cu), mineral na tinatawag na "kuprayt". Sa kanyang formation tumatagal ng isang mahabang panahon. Maaari itong i-produce artipisyal o sa mataas na temperatura sa ilalim ng mataas na presyon ng oxygen. Nitrous ay karaniwang ginagamit bilang isang fungicide, bilang isang sangkap na pangulay, bilang ang ilalim ng dagat antifouling agent sa pintura o dagat, at ginagamit din bilang isang katalista.

Gayunpaman, ang epekto ng sangkap na ito ay may kemikal na formula Cu2O sa mga organismo ay maaaring maging mapanganib. Kapag inhaled, ito nagiging sanhi ng igsi sa paghinga, ubo, at ulceration at pagbubutas ng respiratory tract. Kung kinain, nanggagalit sa gastrointestinal sukat, sinamahan ng pagsusuka, sakit at pagtatae.

Ang mas mataas na oxide ng tanso sa hitsura ay isang pulbos mula sa kayumanggi sa itim. natural na ito ay nangyayari bilang isang mineral, "ang himig" sa kanyang purest form. Nito pagtunaw ng temperatura ay 1326 ° C, simula ng pagkulo 2,000 ° C. Ito ay hindi malulutas sa tubig, alak, ammonium haydroksayd, ammonium karbonat solusyon. Natutunaw sa tubig solusyon ng ammonium klorido at potasa syanuro. Ito itim na solid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng heating sa air Cu. Gayunpaman, sa kasong ito din binuo oxide Cu. Paghahanda ng tanso oksido CuO opsyonal na may heating compounds:

• tanso (II) nitrate 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• tanso (II) hydroxide Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• tanso (II) carbonate CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oxide ay basic, kaya ito dissolves sa acids mineral (hydrochloric, sulpuriko at nitrik) upang bigyan ng kaukulang divalent Cu asing-gamot:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reacts copper oxide (II) na may isang puro alkali upang bumuo ng isang asin: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

oxide ay maaari ring mabawasan sa metallic Cu pamamagitan ng reaksyon ng hydrogen o carbon monoxide :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Paggamit ng tanso oksido (II) sa ceramic (bilang isang pigment) para sa mga salaminan (asul, berde at pula, at kung minsan pink, kulay abo o itim). Ito ay ginagamit din bilang isang magkakasama pagkain sa isang hayop upang mabawasan ang kuprum kakulangan sa katawan. Ito nakasasakit na materyal, na kung saan ay kinakailangan upang polish optical equipment. Ito ay ginagamit para sa produksyon ng dry baterya para sa paghahanda ng iba pang mga Cu asing-gamot. Ang tambalan ay ginagamit din sa CuO welding tanso alloys.

Pagkahantad sa isang kemikal tambalang CuO ay maaari ding maging mapanganib para sa katawan ng tao. Kapag inhaled, nagiging sanhi ng baga pangangati. Copper oxide (II) ay maaaring magdulot ng lagnat metallic singaw (MFF). Cu oxide provokes isang pagbabago sa kulay ng balat, ay maaaring magkaroon ng problema sa paningin. Kapag ingested bilang nitrous ay humantong sa pagkalason, na kung saan ay sinamahan ng mga sintomas ng pagsusuka at sakit.