Fundamentals of Inorganic Chemistry. oxidation na degree

Ang oksihenasyon ng estado - ito nakakondisyon singil elemento atom sa Molekyul. konsepto na ito ay napakahalaga sa tulagay kimika, nang walang kanyang pag-unawa ito ay imposible upang isipin ang proseso ng oksihenasyon-pagbabawas reaksyon, mga uri ng mga link sa mga molecule, ang kemikal at pisikal na katangian ng mga elemento. Upang maunawaan kung ano ang antas ng oksihenasyon ay unang kinakailangan upang maunawaan kung ano ang bumubuo atom mismo at kung paano ito behaves kapag nakikipag-ugnayan sa kanilang mga kapantay.

Bilang ay kilala, ang atom ay binubuo ng protons, neutrons at electron. Ang protons at electron, na tinatawag din nucleons, form positibo sisingilin nucleus negatibong mga electron lumigid sa paligid nito. Ang positibong nuclear bayad ay balanced sa pangkalahatang negatibong singil ng mga electron. Bilang resulta, ang neutral na atom.

Ang bawat elektron ay isang tiyak na antas ng enerhiya, na tumutukoy sa pagkakalapit ng lokasyon nito sa core: ang mas malapit sa core - ang mas mababa enerhiya. Ang mga ito ay nakaayos sa mga layer. Ang mga electron ng isang layer ay may malaki-laking ang parehong enerhiya supply at enerhiya na antas form o electronic layer. Ang mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya ay hindi masyadong Matindi ang nakasalalay sa ang nucleus, upang maaari silang lumahok sa mga reaksyon kemikal. Elemento pagkakaroon ng panlabas isa hanggang apat na mga electron sa reaksyon ng kemikal, kadalasang abuloy electron, at yaong mga nakikipagsanggunian sa 06:55 electron - kunin.

May mga elemento ng kemikal na tinatawag din na hindi gumagalaw gases, kung saan ang mga panlabas na antas ng enerhiya Binubuo ng walong mga electron - ang maximum na posibleng halaga. Sila talaga ay hindi pumasok sa kemikal reaksyon. Kaya, ang anumang mga atom ay naglalayong "supplement" ang kanilang mga panlabas elektron layer upang ang mga kinakailangang walong mga electron. Saan makakakuha ang mga nawawalang? Sa ibang atomo. Sa proseso ng kemikal reaksyon elemento na may mas higit na electronegativity "pumitas pataasin" electron sa isang elemento na may mas mababang electronegativity. Electronegativity chemical element ay depende sa bilang ng mga electron sa valence antas at ang lakas ng kanilang pagkahumaling sa nucleus. Isang elemento, pick up ang mga electron, ang pangkalahatang negatibong charge ay nagiging mas malaki kaysa sa positibong singil ng nucleus, habang ang abuloy electron - vice versa. Halimbawa, sa isang compound ng sulfur oxide SO oxygen pagkakaroon ng isang mataas na electronegativity, ang kulay ng asupre ay tumatagal ng 2 mga electron at nakakakuha ng isang negatibong bayad, habang ang kulay ng asupre ay nanatiling walang dalawang mga electron Kinukuha ng isang positibong bayad. Sa kasong ito, ang antas ng oksihenasyon ng oxygen katumbas ng antas ng sulfur oksihenasyon, na kinunan gamit ang kabaligtaran sign. Ang oksihenasyon ng estado ay nakasulat sa itaas na kanang sulok ng chemical element. Sa halimbawa na ito, tulad ng sumusunod: S ² O ^-2.

Ang halimbawa sa itaas ay medyo simplistic. Sa katunayan, ang mga panlabas na mga electron ng isang atom ay hindi kailanman ganap na ilipat sa iba pang, sila ay maging isang "karaniwang", samakatuwid, ang mga antas ng oksihenasyon ng mga elemento ay palaging mas maliit kaysa sa itinalagang sa mga aralin.

Ngunit upang gawing simple ang pag-unawa ng mga proseso ng kemikal sa katotohanang ito ay napapabayaan.