Para sa impormasyon sa kung paano upang mahanap ang isang pulutong ng mga materyal na pangangailangan na malaman bawat mag-aaral

paaralan kimika kurso ay isang panimulang gabay sa mga komplikadong science. Mula sa simula, mag-aaral na sinusubukan upang malaman kung paano upang malutas ang mga hamon na disenyo. Ipagpalagay na sa unang yugto, mayroon silang maliit na mga praktikal na paggamit, ngunit kung mag-aaral natutunan, halimbawa, kung paano hanapin ang isang pulutong ng unreacted sangkap, maaari rin itong i-claim na maging isang malubhang nakamit na ito.

Isaalang-alang ang isang simpleng halimbawa ng problema, sa batayan ng kung saan maaari mong malaman kung paano upang malutas ang mga mas kumplikadong. Ipagpalagay na para sa kumpletong pagkasunog ng karbon monoksid (II) mo kinuha 11.2 litro. Gaano karaming gramo ng CO2 mo magagawang upang makakuha ng?

1. mabuo ang reaksyon equation.

CO + O2 = CO2

2. equalize oxygen. Mayroon mga tiyak na mga patakaran, na sa karamihan ng mga kaso ay maaaring makatulong sa iyo. Simulan upang ayusin ang coefficients ng isang substansiya, ang bilang ng mga na kung saan ay kakaiba atoms. Sa kasong ito, oxygen sa Molekyul CO. Upang ilagay ito factor 2. Dahil ang kaliwang nabuo dalawang atoms carbon, at kanang - isa, at pagkatapos ay upang makapaghatid ng CO2 2. Kaya, makuha namin ang:

2CO + O2 = 2CO2

Tulad ng iyong nakikita, ang kaliwa at kanang panig ng apat na atomo ng oksiheno. Carbon ay din na naka-imbak sa balanse. Bilang resulta, kami ay equalized karapatan.

3. Susunod, kailangan mo upang mahanap ang halaga ng O2. Pagpapasiya ng ang molecular mass para sa mga estudyante masyadong masalimuot at mahirap matandaan, kaya gumagamit kami ng ibang paraan. Alalahanin na mayroong isang molar halaga na kung saan ay katumbas ng 22.4 l / mole. Kailangan mo upang mahanap kung gaano karaming mga moles (n) pumasok ang reaksyon :. N = V / V m Sa aming kaso, n = 0,5 Mol.

4. Ngayon gumuhit up ng isang bahagdan. Ang halaga ng oxygen na pumasok sa reaksyon kalahati n (CO2). Ito ay sumusunod mula sa katotohanan na 0.5 moles / mole ng 1 = x / 2. Ang isang simpleng ratio ng dalawang mga halaga ay nakatulong upang gawin ang mga tamang equation. Kapag nakahanap kami x = 1, maaari naming makakuha ng isang sagot sa tanong ng kung paano upang mahanap ang masa.

5. Ang tunay na simulan ay may sa pagpapabalik ng isa pang formula: m = M * n. Ang huling variable natagpuan, ngunit ano ang gagawin sa M? Bagang masa - ay pagtuklas set na may kaugnayan sa hydrogen. Ito ay naitala sa pamamagitan ng sulat M. Ngayo'y nalalaman naming mayroon m (CO2) = 12 g / Mol * 1 mole = '12 Na nakuha ang sagot. Tulad ng iyong nakikita, mayroong walang mahirap.

Ang gawain na ito ay tunay madali sa isang iba't ibang mga iba. Ngunit ang pangunahing bagay - upang maunawaan kung paano upang mahanap ang masa. Isipin isang Molekyul ng isang sangkap. Gaano ito ay kilala na ang nunal ay binubuo ng 6 * 10 ^ 23 molecules. Kasabay nito sa periodic elemento ng talahanayan mayroong naka-install na timbang per 1 Mol. Minsan ito ay kinakailangan upang makalkula ang bagang masa ng mga sangkap. Ipagpalagay M (H20) = 18 gramo / mole. Iyon ay, isa hydrogen Molekyul ay may M = 1 gramo / Mol. Ngunit ang tubig ay naglalaman ng dalawang atoms ng H. Gayundin, huwag kalimutan ang tungkol sa pagkakaroon ng oxygen, na kung saan ay nagbibigay sa amin ng isang karagdagang 16 gramo. Lagom, makuha namin ang 18 gramo / mole.

Ang teoretikal na mass pagkalkula ay kasunod ng mga praktikal na paggamit. Lalo na para sa mga mag-aaral na umaasa sa isang chemical workshop. Huwag matakot sa mga salita, kung ikaw ay nag-aaral sa mga di-core paaralan. Ngunit kung kimika - ang iyong profile paksa, ito ay pinakamahusay na hindi upang magpatakbo ng pangunahing mga konsepto. Kaya, ngayon alam mo na kung paano hanapin ang masa. Tandaan na kimika ay napakahalaga upang maging pare-pareho at mapagbigay na tao na hindi lamang ang nakakaalam ng ilang mga algorithm, ngunit din alam kung paano gamitin ang mga ito.