Karbon monoksid

Bilang isang resulta ng hindi kumpleto combustion ng carbon o mga produkto na naglalaman ng ito, ito ay bumubuo ng carbon monoxide (CO) o carbon monoxide. Iba pang mga pangalan para sa nakakalason sangkap hindi pagkakaroon ng kulay o amoy (ito ay sanhi hindi sa pamamagitan ng karbon monoksid, organic na mga sangkap at impurities), - carbon oxide (II) o carbon monoxide. Nito density sa 0 ° C katumbas ng 0.00125 g / cm³. Sa isang temperatura ng minus 192 ° C ay ipinapasa mula sa mga puno ng gas sa likido estado, at sa minus 205 ° C - solid. Autoignition temperatura plus 609 ° C. Oxide ay bahagyang natutunaw sa tubig (0.0026 g sa 100 ML), ngunit natutunaw sa kloropormo, ng suka acid, etil asetato, ethanol, ammonium haydroksayd, bensina. Ito ay may bagang masa ng 28.0101 g / Mol.

Higit pa rito monoksid ay kilala rin at iba pang mga oxides carbon. Ang pinaka-karaniwan sa mga ito ay carbon dioxide o carbon dioxide (CO2), na kung saan ay nagawa sa pamamagitan ng pagiging barado ng carbon (libre at bound). Ito ay isang walang kulay na gas na may isang bahagyang maasim na lasa, ngunit hindi pagkakaroon ng isang masarap na amoy. Ito ay lubos na natutunaw sa tubig, at dahil doon na bumubuo ng isang acidic carbon hydroxide CO (OH) 2 o may karbon acid H2CO3. Carbon suboxide (C3O2) ay isang nakalalasong gas na walang kulay, ngunit may isang matalim na suffocating masarap na amoy. Sa ilalim ng normal na kondisyon, ito ay madali upang polimerays, sa huli upang makabuo ng mga produkto na hindi natutunaw sa tubig at stained pula, dilaw o lilang. May iba pang mga carbon oxides na kung saan ay mas mahusay na kilala at magkaroon ng isang linear o cyclic istraktura din. Formula sa seryeng ito nag-iiba mula C2O2 na C32O8. Sa karagdagan doon ay isang polymeric sangkap, tulad ng grapayt oxide niyaon, isang Molekyul na binubuo ng C at O elemento at ang bilang ng mga parehong mga atom ay maaaring magbago.

Ang carbon monoxide na nakuha ng bahagyang oksihenasyon ng carbon (isang napakaliit na halaga) para sa carbon oxygen gas. Halimbawa, sa panahon ng operasyon ng hurno o panloob na combustion engine sa isang bakod na espasyo. Sa presensya ng oxygen, carbon monoxide nasusunog asul na apoy upang bumuo ng carbon dioxide: 2CO + O2 → 2CO2. Coke (o uling) gas, na kung saan ay malawak na ginagamit sa 60s naunang siglo para sa panloob na pag-iilaw, pagluluto at heating, kasama sa kanyang komposisyon hanggang sa 10% ng karbon monoksid. Dahil ang pagkasunog ng CO, ang isang malaking halaga ng init, tulad ng gas ay isang mahalagang bahagi ng gasolina. Ang ilang mga proseso sa modernong mga teknolohiya (hal, baboy bakal) ay pa rin sinamahan ng pagbuo ng tulad ng isang by-produkto, tulad ng karbon monoksid. Sa pinakamalaking mapagkukunan sa mundo ng karbon monoksid natural na pinagmulan ay photochemical reaksyon na nagaganap sa tropospera at pagbuo ng tungkol sa 5 • 1012 kg bawat taon. Iba pang mga likas na pinagkukunan ng karbon monoksid ay bulkan, sunog sa kagubatan, at iba pang combustion proseso.

Mula sa kemikal punto ng view, ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang carbon monoksaid pagbabawas properties at isang ugali upang karagdagan reaksyon. Nguni't ang dalawang tendencies ay ipinapakita lamang sa mataas na temperatura at kung saan ang carbon monoxide ay maaaring konektado sa ilang mga riles, murang luntian, oxygen at sulfur. Ang metal ay ginagamit na kapasidad ng mga sangkap sa pamamagitan ng heating upang mabawi maraming metal na oxides. Sa reaksyon ng mga murang luntian na nabuo posdyin gas: CO + Cl2 ↔ COCl2. Ito ay isang lason, na ginagamit sa organic synthesis, maaaring unti-unting decomposed na may tubig ayon sa reaksyon equation: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Ang carbon monoxide ay maaaring direktang naka-attach sa mataas na temperatura at presyon sa ilang mga metal upang bumuo ng metal carbonyls na complex compounds: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 at iba pa. Ang carbon monoxide (II) ay maaaring reacted na may amonya sa katalista (thoria ThO2) sa 500 ° C sa pagbuo ng hydrogen cyanide: CO + NH3 HCN + H2O →.

Ang carbon monoxide ay nakakalason sa tao at hayop. Nakakalason mga ari-arian ng karbon monoksid dahil sa kanyang kakayahan upang umepekto irreversibly na may pula ng dugo sa dugo, at sa gayon ay nawawalan ng kakayahan upang dalhin oxygen sa mga cell at tisiyu ng katawan. Iyon ay, dumating hypoxia hematic uri. Kung hindi man, ito ay tinatawag na (dahil sa mas mababang oxygen kapasidad ng dugo) sa dugo. Gayundin carbon oxide (II) nakikilahok sa mga reaksyon, nakakagambala sa katawan tisiyu biochemical balanse. Madali pagkalason sinamahan ng sakit ng ulo, kumatok sa mga templo, pagkahilo, pananakit ng dibdib, at isang tuyong ubo, puno ng tubig mata, pagduduwal, pagsusuka, visual at pandinig guni-guni, pamumula ng balat at mauhog membranes, tachycardia, pagtaas ng presyon. Sa katamtaman antok at set (habang pinapanatili ang malay) motor pagkalumpo. Malubhang pagkalason ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga sintomas tulad ng dilat aaral, pagkawala ng malay, convulsions, pagkawala ng malay, paghinga pagkabigo, involuntary paglabas ng feces at ihi, mala-bughaw na balat at mauhog membranes. Kamatayan ay nangyayari dahil sa pagpalya ng puso at paghinga.