Ionic bond

Ang pagbuo ng isang chemical bond ay nagsasangkot ng isang proseso ng muling pamamahagi ng mga elektron density, na orihinal na belonged sa iba't ibang mga atoms. Dahil sa ang katunayan na ang mga electron ay sa panlabas na kaugnay sa mga core mas matibay, at nagsasagawa ang mga ito ng isang pangunahing papel sa pagbuo ng compound. Ang bilang ng mga koneksyon, na kung saan ay nabuo sa pamamagitan ng isang atom sa compound, na tinatawag na valence. Alinsunod dito, lumalahok sa pagbuo ng mga electron dahil tinutukoy valence electron. Sa mga tuntunin ng enerhiya may mga atoms iba't ibang katatagan. Ang pinaka-stable ay ang isa kung sino ang panlabas na antas ng may mga dalawa o walong mga electron (ang maximum na halaga). antas na ito ay pagkatapos ay itinuturing na kumpleto. Ang ganitong mga natapos na mga antas katangian ng mga atom na nakapaloob sa marangal gases. Sa ganitong koneksyon, sa normal na pangyayari, ang mga ito sa isang estado ng monoatomic gas, chemically hindi gumagalaw.

Para sa iba pang atomic elemento katangian ng mga hindi natapos na mga antas. Kapag ang isang kemikal reaksyon ay nangyayari panlabas na mga antas ng order na makumpleto. Ito ay dahil sa ang pag-igkas electron o attachment, pati na rin sa pamamagitan ng bumubuo ng mga karaniwang steam. Kaya, nabuo covalent at ionic bonding. Properties atom kung saan ipinahayag sa kanilang pakikipagsapalaran upang makakuha ng electronic katatagan panlabas na mga halaga. Ito ay magiging alinman sa isang dalawang-electron, o vosmielektronnoy. batas na ito ay itinuturing na ang pundasyon ng teorya ng isang chemical bond.

Pormasyon ng tambalang nangyayari, sinamahan ng pagpili ng isang sapat na malaking halaga ng enerhiya. Sa ibang salita, koneksyon formation ay ginanap exothermically. Ito ay dahil sa ang katunayan na may mga bagong particle (molecules) na normal para magtamo ng higit na katatagan.

Electronegativity ay isang pangunahing indikasyon na ang kalikasan ng ang umuusbong na mga komunikasyon. Katangian na ito ay ipinahayag sa ang kakayahan upang makaakit ng mga electron ng mga atoms ng iba pang mga atoms.

Ang electrostatic akit sa pagitan ng mga ions - ito ay ionic chemical bond. Ang gayong pakikipag-ugnayan ay posible sa pagitan ng atoms na may iba't ibang electronegativity nang masakit. Ionic bond bumubuo kaukulang ionic compounds. Binubuo ang mga ito ng mga indibidwal na molecule lamang sa estado singaw. Ionic bond sa compounds ng mga mala-kristal (solid) estado comprises reacting ions (positibo at negatibo) isagawa nang regular. Sa kasong ito, ang mga molecule ay absent.

Ang mga compounds na kung saan ay nailalarawan sa pamamagitan ng ang ionic bond, nabuo elemento ng mga pangunahing mga subgroup 1,2,6,7 grupo. Ang ganitong mga compounds ay relatibong ilang. Kabilang dito ang, halimbawa, ay dapat na magsama tulagay asing-gamot (NH4Cl), saltlike organic na mga sangkap (mga amin at iba pang mga asing-gamot).

Nonpolar covalent at ionic bond ay ang dalawang extremes ng pamamahagi ng mga elektron density. Para sa unang katangian sa pagitan ng parehong unipormeng pamamahagi ng mga particle (atoms) bonding ang dalawa sa mga electron cloud. Sa parehong konteksto, ang ionic electron cloud-aari halos buo na ang isa sa mga atoms. Gayunman, sa karamihan ng mga reacting compounds ay sa isang intermediate antas. Sa ibang salita, bumubuo sila polar covalent bond.

Ang reaksyon na nangyayari dahil sa ang pagbuo ng mga pares elektron shared, ay covalent. Covalent bono ay lumitaw dahil sa ang pakikipag-ugnayan ng mga atoms na may iba't ibang electronegativity, ito ay itinuturing na polar. Ang elektron density ng ang pares bonding elektron ay shifted sa atom, na kung saan eletkrootritsatelnost higit pa. Bilang halimbawa molecules tulad ng H2S, NH3, H2O, at iba pa. Sa mga compounds, ang hitsura ng covalent (polar at nonpolar) na komunikasyon ay dahil sa unpaired electron panagutin atoms.