EXAMPLE nonpolar covalent bond. Covalent bono polar at nonpolar

Ang isang makabuluhang papel sa ang antas ng kemikal ng samahan ng mundo ay gumaganap ng isang paraan ng komunikasyon nakaayos particle, sa pagitan ng compounds. Ang malawak na bilang ng mga simpleng sangkap, lalo nonmetals mga nonpolar i-type ang covalent link, maliban para sa mga hindi gumagalaw gases. Mga Metal sa purong form ay may partikular na pamamaraan ng komunikasyon na natanto sa pamamagitan ng pagsasapanlipunan ng libreng mga electron sa kristal sala-sala.

Ang lahat ng mga kumplikadong mga sangkap (maliban para sa ilang mga organic) mga polar bonds covalent kemikal. Uri at halimbawa ng mga compounds na ito ay tinalakay sa ibaba. Sa habang panahon, malaman ang mga katangian ng isang atom ay nakakaapekto sa komunikasyon polariseysyon.

electronegativity

Atom, at higit na partikular core nito (na kung saan, bilang alam namin, ay positibo sisingilin), ay may kakayahan upang makaakit at makapagpanatili ng mga elektron density, sa partikular, ang mga pormasyon ng mga kemikal na bono. Ang property na ito ay tinatawag na electronegativity. Ang Panaka-nakang Table halaga nito ay lumalaki sa mga panahon at ang pangunahing mga elemento ng mga subgroup. Electronegativity halaga ay hindi laging pare-pareho at maaaring mag-iba, halimbawa, ang pagbabago ng uri ng paghahalo ng lahi, na kung saan ipasok atomic orbital.

Chemical Bonds, mga uri at mga halimbawa ng kung saan ay nakalista sa ibaba, at higit na partikular, ang mga localization o bahagyang pag-aalis ng mga contact na ito sa isa sa mga may-bisang mga kalahok ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng mga elektronegatibo katangian ng isang partikular na elemento. Pag-aalis nangyayari sa atom, na kung saan ay mas malakas.

Nonpolar covalent bond

"Formula" nonpolar covalent linkages simple - dalawang atoms ng parehong kalikasan ay pinagsama-sama sa isang pares ng mga electron kanilang valence shell. Ang ganitong mga isang pares ay tinatawag na isang hinati dahil ito ay kabilang sa parehong partido pantay-bisang. Ito ay sa pamamagitan ng pagsasapanlipunan elektron density sa anyo ng isang pares ng mga electron, atom ilipat sa isang matatag na estado, dahil kumpleto ang kanilang mga panlabas na antas electron, at "octet" (o "duplikado" sa kaso ng isang simpleng sangkap ng hydrogen H _2, siya lamang ang s-orbital, para sa pagkumpleto ng kung saan kailangan dalawang mga electron) - isang estado ng panlabas na antas, kung saan ang lahat ng mga atom, tulad ng ito ay tumutugon sa pagpuno ng estado na may minimum na enerhiya.

Ang isang halimbawa ng isang di-polar covalent bono ay nasa inorganics at, kakaiba bilang maaaring ito tunog, ngunit din sa organic kimika, masyadong. Ang uri ng koneksyon ay pangkaraniwan sa lahat ng mga simpleng sangkap - non-metal maliban sa mga marangal na gas, tulad ng valence antas ng tining gas atom at may naka nakumpleto octet ng mga electron, at samakatuwid ay may katulad na nagbubuklod mismo ay walang kahulugan para sa kanya, at kahit na mas mababa energetically kanais-nais. Sa non-polar organic matter matatagpuan sa ilang mga partikular na istraktura ng Molekyul at ito ay may kondisyon.

Covalent polar bond

EXAMPLE nonpolar covalent bond limitado sa isang ilang mga molecule ng isang simpleng sangkap, habang ang mga compounds ng dipoles kung saan ang mga elektron density ay bahagyang shifted patungo sa isang mas elektronegatibo elemento, - malawak na mayorya. Ang anumang kumbinasyon ng mga atoms na may iba't ibang mga halaga electronegativity ay nagbibigay sa polar bond. Sa partikular, dahil sa ang organic matter - isang polar covalent bond. Minsan ionic tulagay oxides ding mga polar, at asing-gamot ng mga acids at ionic bonding predominates uri.

Bilang isang matinding kaso ng mga polar nagbubuklod minsan ginagamot at ang ionic type compounds. Kung ang electronegativity ng isa sa mga elemento ay makabuluhang mas mataas kaysa sa isa, isang pares ng elektron ay ganap na shifted mula sa sentro ng komunikasyon dito. Kaya doon ay isang dibisyon sa ions. Ang sinumang kumukuha ng isang pares ng elektron, ay convert sa isang anion at tumatanggap ng isang negatibong bayad, at ang pagkawala ng isang elektron - ay transformed sa isang kasyon at maging positibo.

Mga halimbawa ng tulagay sangkap na may isang uri covalent bond non-polar

Sangkap na may apolar covalent bono - ay, halimbawa, ang lahat ng mga binary gas molecules: hydrogen (H - H), oxygen (= O), nitrogen (sa kanyang Molekyul 2 atoms linked triple bond (N ≡ N)); likido at solid sangkap: kloro (Cl - Cl), fluorine (F - F), bromo (Br - Br), yodo (I - I). Gayundin komplikadong sangkap na binubuo ng mga atoms ng iba't ibang mga elemento, ngunit may parehong aktwal na halaga ng electronegativity, halimbawa, posporus haydrayd - PH _3.

Organic at non-polar nagbubuklod

Abundantly malinaw na ang lahat ng organic matter complex. Ang tanong ay, paano doon ay isang nonpolar bond sa isang komplikadong bagay na iyon? Ang sagot ay medyo simple, kung ang isang maliit na lohikal na pag-iisip. Kung ang mga halaga electronegativity kaugnay na mga sangkap ay naiiba na bahagyang at huwag lumikha ng isang dipole sandali sa compound, tulad ng koneksyon ay maaaring itinuturing na di-polar. Ito ang sitwasyon na may carbon at hydrogen: lahat C - H bono sa organic matter ay itinuturing na non-polar.

EXAMPLE nonpolar covalent bond - mitein Molekyul, ang pinakasimpleng organic compound. Binubuo ito ng isang carbon atom kung saan, ayon sa kanyang mga valence, konektado sa pamamagitan ng solong bono sa apat atoms hydrogen. Sa katunayan, ang Molekyul ay hindi isang dipole, dahil walang bayad localization sa isang bagay at sa kapinsalaan ng tetrahedral istraktura. Ang elektron density ay ipinamamahagi pantay-pantay.

Ang isang halimbawa ng isang di-polar covalent bono ay nasa mas kumplikadong organic compounds. Ito ay natanto sa gastos ng mesomeric epekto, iyon ay, pare-pareho mga pull elektron density, na kung saan mabilis na extinguished sa pamamagitan ng carbon chain. Kaya, sa Molekyul HEXACHLOROETHANE bond C - C nonpolar dahil sa paghila unipormeng elektron density anim atoms murang luntian.

Iba pang mga uri ng mga bono

Bilang karagdagan sa isang covalent bono, na kung saan, hindi sinasadya, ay maaaring natupad sa donor-tanggap na mekanismo, may mga ionic, metal at hydrogen bonds. Maikling katangian penultimate dalawang iniharap sa itaas.

Hydrogen bond - ay ang electrostatic intermolecular pakikipag-ugnayan, na kung saan ay maaaring mangyari kung may atom sa Molekyul at anumang iba pang mga hydrogen pagkakaroon pakikibahagi pares elektron. Ang uri ng bonding ay mas weaker kaysa sa iba, ngunit dahil sa ang katunayan na ang mga sangkap ng mga bonong ito ay maaaring nabuo masyadong marami, nakatulong nang malaki sa ang mga katangian ng compound.