Ang pangunahing uri ng mga kemikal na bono: bakit at kung paano sila ay binuo

Batas na maging ang mga sangkap para sa isang mahabang panahon ay nanatiling isang walang lutas misteryo para sa tao. Ang pangunahin teorya ng atomic bono ay inaalok medyo late - sa 1916. Simula noon, siyentipiko 'ideya ay may nagbago. Sa prinsipyo, walang bago mula noon ay hindi binuksan, at ang mga uri ng mga kemikal na bono ngayon alam bawat mag-aaral, na hindi bababa sa sinusubukan upang malaman. Para sa kaalaman na ito ang ilan sa mga medieval siyentipiko ibinebenta ang kanilang mga kaluluwa.

Kaya, diyan ay ang mga pangunahing uri ng mga bono kemikal at dagdag na tinatawag na mahinang pakikipag-ugnayan. Kung minsan sila ay gayunpaman, naging mahalaga, hal, sa pagbuo ng istraktura ng protina. Ang pangunahing uri ng mga kemikal na bono ay kinabibilangan ng covalent at ionic at kahit metal.

Magsimula tayo sa covalent Hayaan. Ito ay para sa kanila Gilbert Lewis at inaalok ang kanyang unang klasiko teorya ng kemikal bono. Ano ang ideya na ang siyentipiko pa rin pampaksang? Ang covalent bono ay nabuo dahil sa bound form sa sistema ng mga atom ay nakuha mas mababa enerhiya kaysa sa isa-isa atoms. At ito ay mahalaga sa kimika. Ang bawat sistema ay naglalayong mapupuksa ang maximum na halaga ng enerhiya. Sa panahon ng pagbuo ng covalent bono, bawat isa sa mga pagsasama-sama ng mga atom nag-aambag sa ang paglikha ng ang koneksyon. Kaya, isang panlabas na elektronikong antas ay puno, ang mga particle na may isang negatibong singil pumasa "sa pangkalahatan na paggamit."

Mga uri ng Bonds kemikal ay nahahati sa subtypes. Halimbawa, ang isang covalent bono ay madalas na di-polar - eg, sa pagitan ng atoms ng parehong elemento kemikal. Kaya nabuo molecule gas tulad ng nitrogen, fluorine, hydrogen. Electron pares "karaniwang pagmamay-ari" ay geometrically sa paligid ng gitna. Kahit na ito ay mahirap na sabihin, dahil pag-aaral ay pinapakita na ang mga elektron path ay halos imposible upang mahulaan.

Isa pang bagay - ang mga bono sa pagitan ng mga atoms ng iba't ibang mga elemento kemikal. Halimbawa, sa ang koneksyon sa pagitan ng fluorine at hydrogen atom karaniwang steam ay spatially mas malapit sa isa sa mga atoms, lalo - upang fluorine. Relasyon na ito ay ang mga polar pangalan.

Ngunit atom ay hindi palaging "matapat na mag-ambag pantay sa" pagbubuo ng deposito. Ito rin ang mangyayari na ang isa sa mga atom direkta ay nagbibigay ng dalawang mga electron, at ang pangalawang - orbit para sa pares na kung saan ay ipinapasa sa pangkalahatang paggamit. Paano upang pangalanan ang likas na katangian ng koneksyon na ito? Donor-tanggap species komunikasyon. Ang ammonium Ion maaaring maging isang magandang halimbawa. Tatlong hydrogen atoms ay kasangkot sa maginoo polar covalent Bonds, at ang mga natitirang mga libreng pares ng mga electron ng nitrogen ay maaaring transmitted sa ibinahaging paggamit sa isa pang atom hydrogen. Still, tulad ng isang link ay itinuturing na isang covalent, dahil ang mga lugar ng mas mataas na elektron density sa pagitan ng mga atoms ay.

Ano ang iba pang uri ng mga kemikal na bono na umiiral? Ionic bond umiiral sa pagitan ng mga particle pagkakaroon ng isang iba't ibang mga singil. Ang lakas ng akit sa mga elemento ng relasyon na ito ay nakasalalay lamang sa ang distansya na naghihiwalay sa kanila, at sa oryentasyon - independent. Kung saan may mga tulad na mga link? Una sa lahat, sa mala-kristal na materyales - alkalis, carbides, asing-gamot, nitrides, pangunahing oxides. Kung ang kasyon at anion ay katulad sa laki, ang koneksyon ay partikular na matatag. Ang ilang mga chemists ay may posibilidad na sa tingin ng mga ito uri ng koneksyon isang matinding kaso ng isang polar covalent bond. Ngunit ito ay isang pagtalunan point, dahil ang elektron density ay hindi pa rin lubos na malapit sa negatibong sisingilin kasyon.

Ang metallic bond ay karaniwang magkano ang naiiba mula sa iba pang mga uri ng mga kemikal na bono. Dahil ito ay hindi lamang natatanging chemically ngunit pisikal kakaiba hindi pangkaraniwang bagay. Ang katotohanan na sa pagbuo ng mga electron kalahok atom komunikasyon. At ang kanilang itinuro kilusan nagpapaliwanag ang posibilidad ng mataas na kondaktibo mga de-koryenteng kasalukuyang sa metal. Kaya ang bawat atom sa site lattice nag-aambag sa bond.

Bilang ay naging malinaw ayon sa paglalarawan sa itaas, ang mga uri ng kemikal bono ay nakikilala sa tiyak ng mga prinsipyo ng kanilang mga bituin.