Ammonium nitrayd

Chemical ammonium nitrayd, NH4NO3 formula na kung saan, para sa isang mahabang panahon na kilala sa chemists kasing aga ng 1659, ito binuksan ang IR Glauber. Sa panitikan, ito kumalat isa pang pangalan para sa compound - ammonium nitrayd. Panlabas ammonium nitrayd ay puti ba ay kristal nagkakaroon ng mataas na hygroscopic. Simula ng pagkulo sa compound ay 235 ° C at 169.6 ° C na may ammonium nitrayd ay nagsisimula sa matunaw. Mayroong ilang mga kristal na mga pagbabago, na kung saan ay lubos na makabuluhang epekto sa mga kemikal at pisikal na katangian at saklaw nito.

Halimbawa, ang mga pagkakaiba ay na iba't-ibang mga pagbabago ay may iba't ibang crystal anyo ng mga silahia. Sa kabuuan, may limang ganoong mga pagbabago. Para sa unang pagbabago ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang kubiko hugis ng kristal sala-sala, para sa ika-2 at ika-5 - tetragonicheskaya para sa ika-3 at ika-4 - orthorhombic. Kaya bilang resulta ng paglipat mula sa isang compound sa isa pang pagbabago napansin unti-unti ngunit matatag na pagtaas sa unit ng cell volume. Ang property na ito ay gumagawa ng mga pagkakaiba sa mga katangian ng kemikal. Kaya, halimbawa, pagbabago IV materyal na may isang density 1.725 g / cm3, natutunaw temperatura ay naka 139,4S °.

Ang solubility ng ammonium nitrayd tulad ng sumusunod: isang daang gramo ng tubig sa 0 ° C 119 gramo ng mga sangkap ay dissolved sa isang temperatura ng 25 ° C 212 gramo ng naka-dissolved, at sa 50 ° C - 346 gramo ng ammonium nitrayd. Bukod pa rito, ammonium nitrayd ay maaaring dissolved sa pyridine, methanol at ethanol. Isang napaka-mahalagang katangian ng compound ay gumaganap na sa isang epekto action, o kapag ang ambient temperatura ng higit sa 270 ° C, ammonium nitrayd decomposes, na nagiging sanhi explosive epekto.

Sa mga tagapagpabatid ay maaaring tukuyin ang isang acidic na kapaligiran, na naglalaman ng ammonium nitrayd haydrolisis sa kanyang paglahok ay isang reaksyon equation na maaaring maisulat bilang: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Ammonium nitrayd reacts sa alkalina solusyon. Bilang isang resulta ng mga naturang reaksyon upang makabuo ng amonya, at ang reaksyon proseso mismo ay gumaganap bilang isang ng husay reaksyon sa ammonium nitrayd.

Sa pangkalahatan, ang isang sangkap na nakuha sa pamamagitan ng pagdala out neutralisasyon ng 60% HNO3. Tulad ng neutralizing agent na ginagamit NH3 sa mga puno ng gas estado. Sa proseso ng init ay inilabas, na kung saan ay itutungo sa pagsingaw ng solusyon ng ammonium nitrayd at ang mga nagresultang mga materyal sa anyo ng mga granules.

Ang pinaka-karaniwang paggamit ng ammonium nitrayd ay sa agrikultura, tulad ng isang mahalagang nitrogen pataba. Aktibong compound na ginagamit sa produksyon ng mga eksplosibo, pati na rin ang isang reagent - bilang panunaw zirconium sa mga elemento ng gasolina, sa panahon ng pagbabagong-buhay operasyon ng nuclear basura. Pisikal at kemikal na mga katangian ng maging sanhi ng isang permanenteng pagtaas sa demand na sa sustansiya, para sa produksyon nito ay steadily lumalaki at ngayon ay umabot sa 20 milyong tons bawat taon, na may recalculation ng matter sa nitrogen ibahagi.

Ammonium nitrayd ay maaaring makuha sa laboratoryo sa pagsunod sa mga pinakamahigpit na pag-iingat sa kaligtasan at regulasyon sa kaligtasan. Para sa layuning ito, sa isang ice bath paghahalo makabuo lubhang palabnawin nitrik acid at ammonium haydroksayd (may tubig amonya). Upang magsagawa ng ganoong reaksyon ay pinakamahusay na mula sa malayo, hal, sa paggamit ng manipulators, at pagiging sa isang sapat na ligtas na distansya mula sa lokasyon ng mixed solusyon. Dala ang mga reaksyon ay binubuo sa isang pare-pareho ang acid ay pinaghalo sa isang amonya solusyon sa isang pana-panahong mga inspeksyon ng tagapagpahiwatig (litmus) makamit ang isang neutral na kalagayan reaksyon. Sa parehong paraan at nagbibigay ng kontrol sa mga reaksyon. Kapag paglampas acidic na kapaligiran - ay idinagdag sa isang solusyon ng isang alkalina sangkap, at vice versa.