Sulpit ions: pagpapasiya ng nilalaman sa tubig at lupa

Sulpate ions ay ang mga asing-gamot ng sulpuriko acid medium. Marami sa mga compounds ay madaling natutunaw sa tubig. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon ng sangkap ay nasa solid estado, magkaroon ng isang liwanag na kulay. Marami sa sulpate ions ay may sedimentary pinagmulan, ang mga ito ay mga marine at lacustrine sediments chemical.

estruktural katangian

Ang kristal na istraktura Pinahihintulutan isang pinagsama-samang SO42- anions. Tulad ng mga karaniwang compounds ay maaaring makilala divalent metal sulfates. Halimbawa, sulpate ions sa pamamagitan ng pagsasama na may kaltsyum cations, barium, estrontyum, bumuo matutunaw asing-gamot. Ang mga sediments ay mineral na umiiral sa libreng estado sa kalikasan.

Ang pagiging sa tubig

Higit pa rito, ang sulpate ion ay nabuo kapag ang asin paghihiwalay, kaya na tulad ions na nakapaloob sa ibabaw ng tubig. Ang pangunahing pinagkukunan ng mga naturang compounds ay ang kemikal na proseso ng oksihenasyon ng sulfides at sulfur.

Ang makabuluhang dami ng sulpit ions ipasok ang reservoirs sa pagkalanta buhay na organismo oksihenasyon panlupa at nabubuhay sa tubig planta ng tao'y. Sa karagdagan, ang mga ito sa ilalim ng lupa drains.

Ang malaking bilang ng sulfate ion na nabuo sa pang-industriya at agrikulturang effluents.

Nailalarawan sa pamamagitan ng mababang-mineralized tubig SO42- ions. May mga sustainable paraan ng naturang compounds, na positibong nakakaapekto ang kaasinan ng inuming tubig. Halimbawa, magnesiyo sulpate ay isang matunaw na compound na accumulates sa tubig.

Ang halaga sa sulfur cycle

Kung pag-aralan namin ang sulpate ion sa tubig, ito ay kinakailangan upang tandaan ang kahalagahan para sa isang buong cycle sa likas na katangian ng kulay ng asupre at compounds nito. Dahil sa ang epekto ng sulpate-pagbabawas ng bakterya, nang walang pag-access ng air oxygen, ay pagbabawas nito sa hydrogen sulfide at sulfides. Dahil sa pagkakaroon ng oxygen sa tubig lupa ay isinasagawa paulit-ulit na conversion ng mga sangkap sa sulphates.

Sa ilalim ng pagkilos ng sulpit-pagbabawas ng bakterya sa kawalan ng oxygen ay nabawasan hanggang sulphides at hydrogen sulpid. Ngunit sa lalong madaling ang tubig ay dumating sa natural na oxygen, muli oxidized sa sulpate.

Ang rainwater SO42- ion concentration ay 10 mg bawat kubiko desimetro. Para sa freshwater ito tayahin ay tungkol sa 50 mg per dm ^3. Sa ilalim ng lupa pinagmumulan dami sulpate nilalaman ay malaki mas mataas.

Para sa ibabaw ng tubig ay katangian ng ang relasyon sa pagitan ng oras ng taon at ang porsyento ng sulpuriko acid ions. Sa karagdagan, ang dami sukatan nakakaapekto pantao aktibidad, pagbabawas at oxidizing proseso na nagaganap sa kalikasan.

Epekto sa kalidad ng tubig

Sulfates magkaroon ng isang makabuluhang epekto sa ang kalidad ng inuming tubig. Ang kanilang mas mataas na konsentrasyon adversely nakakaapekto sa organoleptic katangian. Tubig ay nagiging maalat na lasa, nadagdagan nito labo. Mataas na antas ng mga anions adversely nakakaapekto sa physiological proseso sa katawan ng tao. Ang mga ito ay hindi maganda buyo sa bloodstream mula sa bituka. Sa mas mataas na concentrations sila ay makabuo ng isang uminom ng panunaw epekto, makagagambala ng proseso ng pagtunaw.

Ito ay magagawang upang maitaguyod ang isang negatibong epekto ng sulfates sa buhok, nanggagalit ang mauhog lamad ng mata at balat. Dahil sa panganib na kinakatawan nila para sa katawan ng tao, ito ay mahalaga upang matukoy ang sulpate ions, na kumuha ng napapanahong hakbang upang mabawasan ang kanilang mga halaga sa pag-inom ng tubig. Ayon sa mga pamantayan ay hindi dapat lumampas sa 500 mg bawat kubiko desimetro.

Lalo na ang mga pagpapasiya ng mga anions sa tubig

Sa pag-aaral ng laboratoryo ay batay husay reaksyon para sulfate ion na may Trilon B. titration ay isinasagawa ayon sa GOST 31,940-12 set para SO42-. Para sa mga eksperimento sa laboratoryo, ang mga nilalaman na may kaugnayan sa ang pagkakakilanlan ng sulpate anions sa pag-inom ng tubig at basura tubig, ihanda ang mga solusyon ng barium klorido sa isang paunang-natukoy na konsentrasyon (0.025 Mol, per dm ^3). Sa karagdagan, pag-aaral ay nangangailangan ng mga solusyon: magnesiyo asing-gamot, ammonium buffer, Trilon B, pilak nitrayd, indicator eryochrom T itim.

Ang algorithm sa pag-aaral

Laboratory ay gumagamit ng isang conical flask pagkakaroon ng kapasidad ng tungkol sa 250 ML. Tulad ng ito ay ginawa ng pipetting 10 ML ng isang solusyon ng magnesiyo asin. Dagdag dito, ang pinag-aralan ng flask ay naidagdag 90 ML ng distilled water, 5 ml ng amonya buffer solusyon, ng ilang patak ng isang tagapagpahiwatig, titration ay isinasagawa gamit ang isang solusyon ng EDTA disodium asin. Ang proseso ay isinasagawa hanggang doon ay isang pagbabago sa kulay asul na may pula at purple.

Susunod, matukoy ang halaga ng EDTA disodium asin solusyon, na kung saan ay kinakailangan para sa titration. Upang makakuha ng maaasahang mga resulta, ito ay kanais-nais upang ulitin ang mga pamamaraan ng 3-4 beses. Gamit ang pagwawasto koepisyent, ang pagkalkula ay ginanap nabibilang na nilalaman ng sulpate anions.

Mga Tampok ng paghahanda ng sample sinusuri ng titration

Ipinatupad ng sabay-sabay na pag-aaral ng dalawang mga sample pagkakaroon ng lakas ng tunog ng 100 ML. Ito ay kinakailangan na kumuha ng isang alimusod prasko, kinakalkula per 250 ml. Sa bawat isa sa kanila ay gumagawa ng isang laboratoryo 100 ml ng pagtatasa sample. Sila ay karagdagang idinagdag 2-3 patak ng puro hydrochloric acid, 25 ML ng barium klorido, ilagay ang flask sa isang waterbath. Heating ay natupad sa loob ng 10 minuto, pagkatapos ay ang pinag-aralan ng sample ay dapat na natitira para sa 60 minuto.

Pagkatapos, isang pag-filter ng mga halimbawa upang ang mga filter ay hindi namuo barium sulpate. Ang filter ay hugasan na may distilled water, ang solusyon ay naka-check sa pamamagitan ng kawalan ng klorido ions. Upang gawin ito nang pana-panahon husay reaksyon na may pilak nitrayd solusyon. Kung makakita ka ng manipis na ulap, ito ay nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng chloride.

Ang filter ay pagkatapos ay ilagay sa isang flask, kung saan ang pagtitiwalag ay isinasagawa. Pagkatapos ng karagdagan ng 5 ml ng amonya ay hinalo nilalaman ng flask na may isang baso pamalo, ang filter na ladlad, unatin sa ilalim. Per 5 mg ng pinag-aralan ng mga ions ay idinagdag sa tubig 6 ml disodium EDTA. Ang mga nilalaman ay pinainitan sa isang paliguan ng tubig, at pagkatapos ay pinainitan sa isang hotplate hanggang sa kumpletong paglusaw ng ang namuo, na kung saan ay sa tubig kasama ang filter.

Ang pag-init ng panahon ay hindi dapat lumampas ng limang minuto. Upang mapabuti ang kalidad ng pag-aaral ay kinakailangan upang regular na pukawin ang mga nilalaman ng flask na may isang baso pamalo.

Pagkatapos ng paglamig, ang sample ay ibinuhos dito 50 ML ng distilled water, 5 ml ng amonya buffer solusyon, ng ilang patak ng tagapagpahiwatig solusyon ng alak. Dagdag dito, titration ay isinasagawa na may labis na disodium edetate sulpate o magnesium chloride hanggang stable lilang kulay.

konklusyon

Sodium-, potassium-, sulpate ions ginawa sa waste water hindi lamang dahil sa mga iba't-ibang mga natural na proseso ngunit din bilang isang resulta ng mga gawain ng tao. Upang ang tubig na ginagamit para sa pagkain, huwag adversely epekto sa mga buhay na organismo, ito ay kinakailangan upang subaybayan ang dami na nilalaman sa loob nito isang iba't ibang mga anions at cations.

Halimbawa, sa panahon ng mga sample titration Trilon B ay maaaring gawin nabibilang na mga kalkulasyon sa nilalaman sa ang mga halimbawa ng sulpate anions, upang gumawa ng mga kongkretong hakbang upang mabawasan ang tagapagpahiwatig na ito (kung kinakailangan). Sa modernong Analytical laboratoryo tapos ring pagkilala sa mga halimbawa sa pag-inom ng tubig ng mabigat na metal cations, anions ng kloro, phosphates, pathogenic microorganisms na kung saan ay may higit sa ipinahihintulot na konsentrasyon ng mga negatibong epekto sa pisikal at emosyonal na kalusugan.

Ayon sa mga resulta ng naturang mga eksperimento sa laboratoryo at maraming mga pag-aaral analytical chemist tapusin kaakmaan ng tubig para sa pagkonsumo, o ang pangangailangan para sa kanyang karagdagang pagdalisay, ang paggamit ng isang espesyal na pag-filter ng system, batay sa chemical tubig pagdalisay.