Sa madaling sabi tungkol sa komplikadong: ang istraktura ng shell elektron ng mga atomo

Provincial kimika guro Dzhon Dalton sa 1803 binuksan "Ang batas ng maramihang mga sukat." Ang teoryang ito ay nagsasaad na kung ang isang partikular na elemento kemikal ay maaaring bumuo ng compounds na may iba pang mga elemento, at pagkatapos ay sa bawat bahagi ng masa ay mahulog sa mga masa ng isa pang sangkap, at ang ugnayan sa pagitan ng mga ito ay ang parehong bilang na sa pagitan ng maliit integer. Ito ang unang pagtatangka na ipaliwanag ang mga komplikadong istraktura ng matter. Sa 1808, ang parehong siyentipiko, sinusubukan na ipaliwanag ang pagtuklas ng batas, iminungkahi na ang mga atoms ng iba't ibang mga elemento ay maaaring magkaroon ng iba't ibang mga masses.

Ang unang modelo ng atom ay nilikha noong 1904. Ang elektronikong istraktura ng atom sa modelong ito, ang mga siyentipiko na tinatawag na "plum pudding". Ito ay pinaniniwalaan na ang atom - isang katawan na may isang positibong bayad, na kung saan ay pantay halo-halong mga bahagi nito. Ang ganitong mga isang teorya ay hindi maaaring sagutin ang tanong ng kung ang mga bahagi ng atom sa paggalaw o sa iba. Samakatuwid, halos sabay-sabay gamit ang teorya ng "pudding" Hapon Nagaoka ipinanukalang isang teorya na kung saan ang istraktura ng elektron shell ng isang atom likened ang solar system. Gayunman, nagre-refer sa ang katunayan na sa panahon ng pag-ikot sa paligid ng mga atom sa mga bahagi nito ay dapat mawalan ng enerhiya, ngunit ito ay hindi tumutugma sa mga batas ng elektrodinamika, Vin tinanggihan pamplaneta theory.

Gayunpaman, pagkatapos ng pagtuklas ng mga elektron , ito ay naging malinaw na ang mga istraktura ng atom ay mas kumplikado kaysa sa imagined. Mayroon akong isang katanungan: kung ano ang isang elektron? Paano ito gumagana? Mayroon pa bang ibang subatomic particle?

Sa pamamagitan ng unang bahagi ng ikadalawampu siglo ay sa wakas ay pinagtibay pamplaneta theory. Ito ay naging malinaw na ang bawat electron nag-oorbit sa nucleus tulad ng mga planeta sa palibot ng araw, ay may sariling tilapon.

Ngunit higit pang mga eksperimento at pag-aaral na pinabulaanan view na ito. Ito ay naka-out na ang kanilang mga sariling tilapon, electron ay hindi, gayunpaman, posible upang mahulaan ang isang lugar na kung saan ang maliit na butil ay pinakamadalas. Umiinog sa paligid ng nucleus, orbital electron bumuo, na tinatawag na electron shell. Ngayon ito ay upang siyasatin ang istraktura ng shell elektron ng mga atomo. Physicists interesado sa mga katanungan: kung paano electron ilipat? Mayroon bang isang mosyon na pag-order? Marahil ang galaw ay may gulo?

Bohr atomic physics lolo o lola at isang bilang ng mga pangunahing siyentipiko pinatunayan na ang mga electron rotate shell, mga layer, at ang kanilang mga kilusan ay tumutugma sa mga tiyak na mga batas. Nagkaroon kami upang isara at detalyadong pag-aaral ng istraktura ng shell elektron ng mga atomo.

Ito ay lalong mahalaga na malaman ang istraktura ng kimika, dahil ang mga katangian ng mga sangkap, ito ay na malinaw, ito ay depende sa aparato at ang pag-uugali ng mga electron. Mula sa pananaw na ito, ang pag-uugali ng orbitals elektron - ang pinakamahalagang katangian ng maliit na butil na ito. Ito ay natagpuan na ang mas malapit sa nucleus ng atom, electron ay isinaayos, ang mas maraming pagsisikap ay dapat na inilapat sa basagin ang bond ng mga elektron-nucleus. Electron ay matatagpuan sa tabi ng core, ay kasama niya ang maximum na link, ngunit ang isang minimum na ng enerhiya. Sa mga panlabas na mga electron, sa kabilang banda, ang relasyon sa nucleus ay nabawasan, at ang enerhiya reserve ay nagdaragdag. Kaya nabuo electronic atoms sa buong layer. Ang istraktura ng shell electron ng mga atoms ay naging mas malinaw. Ito ay natagpuan na ang mga antas ng enerhiya (layers) binuo sa isang stock na katulad ng maliit na butil na enerhiya.

Ngayon ito ay kilala na ang mga antas ng enerhiya ay nakasalalay sa n (ay ang numero ng quantum) at tumutugon sa integer mula 1 hanggang 7. Ang istraktura ng shell electron ng atom at ang pinakamalaking bilang ng mga electron sa bawat antas ay tinutukoy ng mga formula N = 2n2.

Sa malaking titik sa formula na ito ay kumakatawan ang pinakamalaking bilang ng mga electron sa bawat antas, at maliit na - serial number ng antas na ito.

Ang istraktura ng shell elektron ng mga atomo ang tumutukoy na ang unang shell ay maaaring maging hindi hihigit sa dalawang atoms, at ang ika-apat na - hindi higit sa 32. Ang panlabas na, tapos na layer ay naglalaman ng hindi higit sa 8 mga electron. Layers kung saan mas kaunting mga electron ay itinuturing na walang tiyak na hatol.