Sulfur dioxide. Formula, pagkuha, kemikal properties

Oxide asupre (sulfur dioxide, sulfur dioxide, sulfur dioxide) - ay isang walang kulay na gas pagkakaroon ng isang normal na matalim na katangian amoy (amoy katulad ng isang iluminado tugma). Tunaw ilalim ng presyon sa room temperatura. Sulfur dioxide ay natutunaw sa tubig, at dahil doon na bumubuo ng hindi matatag na sulpuriko acid. Gayundin, sangkap na ito ay dissolved sa sulpuriko acid at ethanol. Ito ay isa sa mga pangunahing bahagi ng komposisyon ng bulkan gas.

Habang naghahanda sulfur dioxide

Paghahanda SO2 - sulfur dioxide - pang-industriya na paraan ay binubuo sa nasusunog na asupre o litson ng sulfides (pyrite ay higit sa lahat na ginagamit).

4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe2O3 (iron oxide) + 8SO2 (sulfur dioxide).

Sa mga kondisyon laboratoryo, ang kulay ng asupre dioxide ay maaaring makuha sa pamamagitan ng mga pagkilos ng malakas na acids hydrosulfites at sulfites. Kaya ang mga nagresultang sulfurous acid agad decomposes sa tubig at sulfur dioxide. Halimbawa:

Na2SO3 (sosa sulfite) + H2SO4 (sulpuriko acid) = Na2SO4 (sosa sulpit) + H2SO3 (sulfurous acid).
H2SO3 (sulfurous acid) = H2O (water) + SO2 (sulfur dioxide).

Ang ikatlong paraan ng paggawa ng sulfur dioxide ay nailantad sa puro sulpuriko acid sa pamamagitan ng heating sa isang mas aktibo metal. Halimbawa: Cu (copper) + 2H2SO4 (sulpuriko acid) = CuSO4 (tanso sulpate) + SO2 (sulfur dioxide) + 2H2O (water).

Kemikal na mga katangian ng asupre dioxide

Ang formula ng asupre dioxide - SO3. Ang materyal na ito ay may kinalaman sa acidic oxides.

1. Ang sulfur dioxide dissolves sa tubig, at dahil doon na bumubuo ng malaasupre acid. Sa ilalim ng normal na kondisyon, reaksyon na ito ay baligtaran.

SO2 (sulfur dioxide) + H2O (water) = H2SO3 (sulfurous acid).

2. alkalis sulfur dioxide bumubuo sulfite. Halimbawa: 2NaOH (sosa haydroksayd) + SO2 (sulfur dioxide) = Na2SO3 (sosa sulfite) + H2O (water).

3. Chemical sulfur gas aktibidad ay sapat na mataas. Ang pinaka binibigkas pagbabawas katangian ng sulfur dioxide. Sa ganoong reaksyon ang antas ng sulfur oksihenasyon ay nagtataas. Halimbawa: 1) SO2 (sulfur dioxide) + Br2 (bromine) + 2H2O (water) = H2SO4 (sulpuriko acid) + 2HBr (hydrogen bromuro); 2) 2SO2 (sulfur dioxide) + O2 (oxygen) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (sulfur dioxide) + 2KMnO4 (potasa permanganeyt) + 2H2O (water) = 2H2SO4 (sulpuriko acid) + 2MnSO4 (mangganeso sulpit) + K2SO4 (potasa sulpate).

Huling pagtugon - isang halimbawa ng isang mataas na kalidad na tugon sa SO2 at SO3. Purple pagkawalan ng kulay ay nangyayari) na solusyon.

4. Sa mga tuntunin ng pagkakaroon ng malakas na pagbabawas ng asupre dioxide ay maaaring magpakita ng oxidizing katangian. Halimbawa, upang i-extract sa metalurhiko industriya asupre mula sa tambutso gases, gamit ang reconstitution ng asupre dioxide sa karbon monoksid (CO): SO2 (sulfur dioxide) + 2CO (carbon monoxide) = 2CO2 (carbon dioxide) + S (sulfur).

Gayundin oxidative katangian ng mga sangkap na ito ay ginagamit upang makakuha ng fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (phosphine) + SO2 (sulfur dioxide) = H3PO2 (fosfornovaristaya acid) + S (sulfur).

Saan ginagamit sulfur dioxide

Sa pangkalahatan ang mga kulay ng asupre dioxide ay ginagamit upang makabuo ng sulpuriko acid. Gayundin ito ay ginagamit bilang isang pang-imbak (E-220) sa paggawa ng soft drinks (alak at iba pang inumin average kategoryang presyo). Dahil sa pag-aari ng gas upang patayin ang isang iba't ibang mga microorganisms, sila fumigated warehouses at gulay tindahan. Sa karagdagan, sulfur dioxide ay ginagamit para sa pagpapaputi lana, sutla, dayami (mga materyales na hindi maaaring bleached na may murang luntian). Sa laboratoryo ng asupre dioxide ay ginagamit bilang nakatutunaw at upang makakuha ng iba't-ibang mga asing-gamot ng sulfurous acid.

physiological epekto

Sulfur dioxide ay may isang malakas nakakalason mga ari-arian. Sintomas ng pagkalason - isang ubo, ranni ilong, pamamaos, isang kakaibang lasa sa bibig, isang malakas na kiliti sa lalamunan. Ang paglanghap ng sulfur dioxide sa mataas concentrations arises nahihirapan swallowing at choking, speech disorder, pagduduwal at pagsusuka ay maaaring bumuo ng talamak baga edema.

MPC ng asupre dioxide:
- sa loob ng bahay - 10 mg / m³;
- average maximum na trabaho-in air - 0.05 mg / m³.

Pagiging sensitibo sa kulay ng asupre dioxide sa mga indibidwal na mga kawani na tao, mga halaman at hayop ay magkaiba. Halimbawa, kabilang sa mga pinaka-lumalaban puno Birch at oak, at ang hindi bababa sa - mag-ayos at pine.