Prinsipyo Le Chatelier ni: isang pang-agham pambihirang tagumpay ng ika-18 siglo

Ang katotohanan ng pag-iral ng Le Chatelier ni prinsipyo, maraming alam mula sa paaralan. Ngunit ilang maunawaan at maipaliwanag kung ano ang eksaktong ay ang mga kilalang prinsipyo.

Pranses siyentipiko sinabi sa mundo tungkol sa mga dynamic na balanse ng batas sa 1884. Para sa mga dulo ng ikalabinsiyam na siglo, ang pagkatuklas ay napakahalaga at agad na naaakit ang atensyon ng pang-agham na komunidad. Ngunit dahil sa kakulangan ng mga internasyonal na pang-agham kooperasyon at kalahating siglo na ang nakakaraan, ang mga pang-agham pambihirang tagumpay ng Le Chatelier lang sana ang kanyang mga kababayan. Sa 1887, ang pag-aalis ng kemikal punto ng balanse sa mga panlabas na pagbabago kondisyon, sinabi ng German scientist Karl Ferdinand Braun, nang nakapag-iisa natuklasan ang parehong pang-agham na batas, tulad ng sa ilalim-briefed sa French Open. Hindi sa pamamagitan ng pagkakataon, prinsipyo na ito ay madalas na tinutukoy bilang ang prinsipyo ng Le Chatelier - Brown.

Kaya kung ano ay ang prinsipyo ng Le Chatelier?

isang sistemang nasa ekilibrio ay palaging masigasig upang panatilihin ang kanyang balanse at upang humadlang ang mga panlabas na pwersa, mga kadahilanan at kundisyon. Ang patakaran na ito ay sumasaklaw sa anumang mga sistema at para sa anumang mga proseso: kemikal, mga de-koryenteng, mekanikal, thermal. Ng mga partikular na mga praktikal na kahalagahan ng Le Chatelier ni prinsipyo ay upang nababaligtad reaksyon kemikal.

Impluwensiya ng temperatura sa rate ng reaksyon ay direktang nakasalalay sa ang uri ng reaksyon sa pamamagitan ng thermal epekto. Sa pagtaas ng temperatura sinusunod balanse shift patungo sa endothermic reaction. Pagbaba ng temperatura, ayon sa pagkakabanggit, ay humahantong sa isang shift ng chemical balanse patungo eksotermiko reaksyon. Ang dahilan sa ito ay nakikita sa ang katunayan na sa panahon iniksyon sistema ng punto ng balanse panlabas na pwersa ito sa isang estado mas mababa nakasalalay sa mga panlabas na mga kadahilanan. Pagpapakandili ng endothermic at eksotermiko proseso ng estado ng punto ng balanse ay ipinahayag sa pamamagitan van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

kung saan V2 - ay ang mga kemikal na reaksyon rate ang nabagong temperatura, V1 - paunang reaksyon bilis, y - isang tagapagpahiwatig ng ang temperatura pagkakaiba.

Swedish scientist Arrhenius nagmula sa isang formula exponential pagtitiwala ng reaksyon rate sa temperatura.

K = Ang isang • e (-E (RT)), kung saan E - activation enerhiya, R - universal gas constant, t- ang temperatura sa sistema. Ang halaga ng A ay pare-pareho.

Bilang ang pagtaas ng presyon siniyasat shift chemical balanse sa direksyon kung saan ang mga sangkap tumagal ng hanggang mas mababa volume. Kung ang lakas ng tunog ng panimulang materyales mas mataas na dami ng mga produkto na reaksyon, ang balanse ay Paglipat patungo sa panimulang bahagi. Alinsunod dito, kung ang lakas ng tunog ay lumampas sa dami ng mga produkto na reaksyon ng reactants, ang punto ng balanse ay shifted patungo sa ang mga nagresultang chemical compounds. Ito ay ipinapalagay na ang bawat taling ng gas sumasakop sa parehong dami sa ilalim ng normal na kondisyon. Ngunit ang pagbabago sa presyon sa sistema ay hindi laging nakakaapekto sa chemical balanse. Le Chatelier ni prinsipyo ay nagpapakita na ang karagdagan reaksyon sa isang tining gas nagbabago ang presyon, ngunit ang sistema ay sa punto ng balanse. Sa ganitong reaksyon nang malaki-laki lamang ang presyon na nauugnay sa mga magsasanib (helium Wala pang libreng mga electron, ito ay hindi umepekto sa mga sangkap sa sistema).

Bilang karagdagan sa mga reaksyon ng ilang halaga ng isang sustansiya ay humahantong sa isang shift ng balanse sa gilid ng proseso kung saan ang sangkap na ito ay nagiging mas kaunti.

Equilibrium ay dynamic. Ito ay "nasira" at "nakahanay" natural sa kurso ng reaksyon. Ipaliwanag ang sitwasyong ito sa pamamagitan ng isang halimbawa. Hydrogenation bromine solusyon binuo hydrobromic acid. May ay isang oras kapag ang panghuling produkto ay binuo ng masyadong maraming, dami nito ay lumampas sa kabuuang halaga ng monomolecule hydrogen at bromine, ang reaksyon rate slows. Kung idinagdag sa sistema ay hydrogen o bromo, ang reaksyon napupunta sa baligtad.