Boltzmann 's pare-pareho ang gumaganap ng isang pangunahing papel sa statistical mechanics

Lyudvig Boltsman - ang tagalikha ng molecular-kinetiko teorya ng ideal gas. Ipinanganak sa 1844 sa Vienna. Boltzmann ay isang tagapanguna at isang tagapanguna sa science. Ang kanyang trabaho at pananaliksik ay madalas na hindi kayang unawain at tinanggihan ng lipunan. Gayunman, na may mga karagdagang pag-unlad ng physics sa kanyang mga gawa ay nai-kinikilala at magkakasunod na-publish.

Pang-agham interes ng mga siyentipiko masakop ang naturang mga pangunahing mga lugar tulad ng pisika at matematika. Dahil 1867 siya ay nagtrabaho bilang isang guro sa isang bilang ng mga mas mataas na pang-edukasyon na institusyon. Sa kanyang pag-aaral, siya ay natagpuan na ang gas presyon ay sanhi ng magulong beats molecule sa daluyan ng pader kung saan sila ay matatagpuan, habang ang temperatura ay depende sa bilis ng mga particle (molecules), sa ibang salita, ang kanilang kinetiko enerhiya. Samakatuwid, ang mas mataas na bilis upang ilipat ang mga particle, mas mataas ang temperatura. Boltzmann 's pare-pareho ay pinangalanang matapos ang sikat na Austrian siyentipiko. Ito ay siya na ginawa ng isang napakahalaga kontribusyon sa pag-unlad ng mga statistical physics.

Ang pisikal na kahulugan ng pare-pareho

Boltzmann pare-pareho ang tumutukoy sa mga relasyon sa pagitan ng naturang mga pisikal na dami ng temperatura at enerhiya. Sa statistical mechanics ito ay gumaganap ng isang pangunahing susi papel na ginagampanan. Ay ang Boltzmann constant k = 1,3806505 (24) * 10 ^-23 J / K. Ang mga numero sa panaklong ipahiwatig ang margin ng error na may paggalang sa mga halaga ng mga pinakabagong figure. Ito ay nagkakahalaga ng pagpuna na ang Boltzmann constant ay maaari ding nakuha mula sa iba pang mga pisikal na constants. Gayunpaman, ang mga kalkulasyon ay masyadong kumplikado at mahirap na ipatupad. Sila ay nangangailangan ng isang malalim na kaalaman hindi lamang sa physics ngunit din ng mas mataas na matematika.

Ang relasyon sa pagitan absolute temperatura at lakas

Stefan-Boltzmann pare-pareho ay pinapayagan na mag-link ang mga micro-at macro na mga katangian, lalo ang ratio ng molecular paggalaw bilis sa temperatura. Ang formula na naglalarawan ng relasyon na ito ay ang mga sumusunod: 3 / 2mV ² = kT.

Sa isang homogenous na gas sa sasakyang-dagat sa isang tiyak na temperatura T, ang enerhiya na kinakailangan para sa bawat isa sa mga degree ng kalayaan katumbas ng ratio kT / 2. Pag-alam ang temperatura kung saan ang mga molecule ay, at ang kanilang timbang, maaari isa kalkulahin ang rms na bilis nang walang kahirapan. Gayunpaman, ito formula ay hindi angkop para sa dalawang atomo lang gas.

Ang ratio ng Lyudviga Boltsmana (entropy - bagay na maaaring mangyari)

Thermodynamic entropy ng sistema ay maaaring tinukoy bilang ang logarithm ng thermodynamic posibilidad. relasyon na ito ay maaaring tinatawag na isang malaking achievement at ang pagtuklas ng mga dakilang Austrian physicist, na kaniyang ginawa sa dulo ng kanyang karera. Sa buhay ng scientist at hindi ito ay nakatanggap ng pagkilala sa pang-agham na mga lupon, ngunit apat na taon pagkatapos ng kanyang kamatayan, ito pagtuklas ay opisyal na kinikilala.

Ang ilang mga salita sa pagtatapos

Boltzmann pare-pareho, hindi lamang ay ang core ng statistical physics at molekular-kinetiko teorya, ngunit din ay may ilang impluwensiya sa karagdagang pag-unlad ng pisikal na theories. Ito ay sumasaklaw, halimbawa, ang seksyon na ito bilang quantum mechanics.