Panaka-sulfur. Mga katangian ng kulay ng asupre at ang simula ng pagkulo

Kulay ng asupre ay isang elemento, na kung saan ay nasa ika-anim na pangkat ng mga periodic table at ang ikatlong panahon. Sa artikulong ito, kami ay talakayin ang kanyang mga kemikal at pisikal na katangian, pangangalap, paggamit at iba pa. Ang pisikal na katangian ay kinabibilangan ng naturang mga tampok bilang ang kulay, antas ng paglipat ng koryente, sulfur at kumukulo temperatura t. Q. Chemical parehong naglalarawan sa kanyang pakikipag-ugnayan sa iba pang mga sangkap.

mula sa punto ng view ng pisika Sulphur

Ito ay isang pinong bagay. Sa ilalim ng normal na kondisyon, ito ay nasa isang solid estado. Sulphur ay may isang lemon-dilaw na kulay. At para sa pinaka-bahagi ang lahat ng mga compounds nito ay may kulay-dilaw na kulay. Ang tubig ay hindi matunaw. Ito ay may mababang thermal at paglipat ng koryente. Ang mga tampok na magpakilala ito bilang isang tipikal na di-metal. Sa kabila ng katotohanan na ang mga kemikal na komposisyon ng asupre ay hindi kumplikado, ang mga sangkap ay maaaring magkaroon ng ilang mga pagkakaiba-iba. Lahat ay depende sa sala-sala istraktura ng kristal, na kung saan ay konektado sa pamamagitan ng atoms, molecules, hindi sila ay bumubuo.

Kaya, ang unang pagpipilian - rhombic sulfur. Ito ay ang pinaka matatag. Ang uri ng kulay ng asupre kumukulo temperatura ng 445 degrees Celsius. Ngunit sa order para sa mga sangkap lumipas sa puno ng gas estado, ito ay unang kinakailangan upang pumasa sa likido. Kaya, natutunaw ng asupre ay tumatagal ng lugar sa isang temperatura na kung saan ay 113 degrees Celsius.

Pangalawa Sagisag - monoclinic sulfur. Ito ay isang karayom hugis-kristal na may isang madilim na kulay-dilaw na kulay. Melting ng unang uri ng sulfur, at pagkatapos ay sa kanyang mabagal paglamig ay humantong sa pagbuo ng ganitong uri. species na ito ay halos sa parehong pisikal na mga katangian. Halimbawa, ang simula ng pagkulo ng asupre ng ganitong uri - ang lahat ng parehong 445 degrees. Sa karagdagan, diyan ay tulad ng isang iba't ibang mga sangkap tulad ng mga plastik. Ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagbuhos sa malamig na tubig, pinainit sa malapit na kumukulo rhombic. Ang simula ng pagkulo ng asupre ng form ay pareho. Ngunit ang mga sangkap ay ang ari-arian upang mabatak tulad ng goma.

Ang isa pang bahagi ng pisikal na katangian ng kung saan Gusto kong sabihin - sulfur-aapoy temperatura. Figure na ito ay maaaring mag-iba depende sa uri ng materyal at pinagmulan nito. Halimbawa, teknikal na sulfur-aapoy temperatura ay isang daan siyamnapung degrees. Ito ay isang medyo mababa ang figure. Sa ibang mga kaso, ang flash point ng asupre ay maaaring maging 248 degrees, at kahit na 256. Ito lahat ay depende sa kung ito ay may mina, na may isang density ng materyal. Ngunit ito ay posible upang tapusin na ang mga kulay ng asupre pagkasunog temperatura ay sapat na mababa, kumpara sa iba pang mga elemento ng kemikal, ito ay nasusunog. Higit pa rito, sulfur ay maaaring minsan ay pinagsama sa mga molecule na binubuo ng walong, anim, apat o dalawang atoms. Ngayon isaalang-alang ang mga kulay ng asupre mula sa punto ng view ng pisika, ilipat sa sa susunod na seksyon.

Chemical characterization ng asupre

element ay may isang relatibong mababa atomic timbang, ito ay katumbas ng tatlong pu't dalawang gramo bawat nunal. element sulfur tampok ay nagsasama ng isang tampok ng mga sangkap tulad ng kakayahan upang magkaroon ng iba't ibang grado ng oksihenasyon. Ito ay naiiba mula sa, halimbawa, hydrogen o oxygen. Isinasaalang-alang ang tanong tungkol sa kung ano ang mga kemikal na mga katangian ng ang sangkap sulfur, ito ay imposible na hindi banggitin na siya, depende sa mga kondisyon, ay nagpapakita kung paano pagbawi at oxidizing katangian. Kaya, upang suriin ang mga pakikipag-ugnayan ng mga sangkap na may iba't ibang chemical compounds.

Sulfur at simpleng sangkap

Simple ay ang mga na binubuo ng mga lamang ng isang elemento. atom nito ay maaaring pinagsama sa isang Molekyul, tulad ng, halimbawa, sa kaso ng oxygen, o hindi maaaring konektado, tulad ng kaso sa metal. Kaya, ang mga kulay ng asupre ay maaaring umepekto sa metal, iba pang mga di-metal at halogens.

Pakikipag-ugnayan sa metal

Upang ipatupad ang ganitong uri ng proseso ay nangangailangan ng mataas na temperatura. Sa ilalim ng naturang mga kundisyon, mayroong isang karagdagan reaksyon. Iyon ay, ang metal atoms ay kasama ng asupre atom upang bumuo ng isang komplikadong bagay na may sulfides. Halimbawa, kung ang dalawang moles ng potassium init, paghahalo ng mga ito sa isang mole ng asupre makakuha ng isang mole ng metal sulfide. Ang equation ay nakasulat na tulad ng sumusunod: 2K + S = K ₂ S.

Reaksyon sa oxygen

Ito ay nasusunog na asupre. Dahil sa kanyang oksido ay nabuo sa prosesong ito. Ang huli ay maaaring maging ng dalawang uri. Samakatuwid, ang kulay ng asupre pagkasunog ay maaaring tumagal ng lugar sa dalawang yugto. Pinagmulan - kapag ang isang mole ng asupre at isa taling ng oxygen kada mole ng nabuo Sulfur dioxide. Record na ito kemikal reaksyon equation tulad ng sumusunod: S + O ₂ = SO _2. Ikalawang yugto - pagsali ng iba pang dioxide sa atoms oxygen. Ito ay nangyayari kung naidagdag sa dalawang moles ng asupre dioxide per taling ng oxygen sa ilalim ng mataas na temperatura kondisyon. Ang resulta ay dalawang moles Sulphur trioxide. Ang equation ng kemikal na pakikipag-ugnayan ay ang mga sumusunod: 2At ₂ + O ₂ = 2At _3. Bilang isang resulta ng mga naturang reaksyon gumagawa sulpuriko acid. Sa gayon, sa pagsasagawa ng ang dalawang-inilarawan proseso ay maaaring malampasan trioxide nakuha sa pamamagitan ng mga jet ng singaw. At kami ay nagtamo ng sulphate acid. Ang equation ng mga naturang isang reaksyon ay naitala bilang mga sumusunod: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Pakikipag-ugnayan sa halogens

Panaka-sulfur, pati na rin ang iba pang di-metal, payagan ito upang tumugon sa grupong ito ng mga sangkap. Kabilang dito compounds tulad ng fluorine, bromo, chloro, iodo. Sulphur reacts sa anuman sa mga ito, maliban ang huling. Bilang halimbawa, kami ay isinasaalang-alang ang fluorination proseso ng pana-panahong mga elemento table. Sa pag-init ng sinabi non-metal na halogen plurayd maaaring makakuha ng dalawang mga pagkakaiba-iba. Unang kaso: kung ang isa ay tumatagal ng isang mole ng Sulphur at tatlong moles ng fluorine per mole ng plurayd makuha ang formula ay SF _6. equation ay tulad ng sumusunod: S + 3F ₂ = SF _6. Higit pa rito, mayroong pangalawang opsyon: kung ang isa ay tumatagal ng isang mole ng asupre at dalawang moles ng fluorine per mole makakuha ng fluoride na may kemikal na formula SF _4. Ang equation ay nakasulat na tulad ng sumusunod: S + 2F ₂ = SF _4. Tulad ng iyong nakikita, ang lahat ng ito ay depende sa sukat na kung saan ang mga bahagi ay halo-halong. Sa parehong paraan maaari mong pindutin nang matagal ang sulfur chlorination proseso (maaari ring bumuo ng dalawang magkaibang mga sangkap) o bromination.

Pakikipag-ugnayan sa iba pang mga simpleng sangkap

Sa ganitong katangi-sulfur elemento ay nagtatapos. Ang sangkap ay maaari ring chemically tumauli na may hydrogenous, posporus at carbon. Dahil sa pakikipag-ugnayan sa hydrogen sulfide nabuo acid. Bilang isang resulta ng kanyang reaksyon sa mga metal ay maaaring makuha ang kanilang sulfides, na siya namang, inihanda rin nang direkta sa pamamagitan ng reacting sulfur may parehong bakal. Accession atoms upang atoms ng hydrogen Sulphur nangyayari lamang sa mataas na temperatura. Sa reaksyon ng asupre na may phosphorus ay nabuo ito pospayd. Ito ay ang formula: P ₂ S _3. Upang makakuha ng isang mole ng mga sangkap, ito ay kinakailangan na kumuha ng dalawa at tatlong moles ng posporus moles Sulphur. Kapag sulfur ay reacted na may mga form carbon carbides itinuturing na di-metal. Nito chemical formula ay ang mga sumusunod: CS _2. Upang makakuha ng isang mole ng mga sangkap, ito ay kinakailangan na kumuha ng isang mole ng carbon at dalawang moles ng sulfur. Lahat ng sa itaas-inilarawan bilang karagdagan reaksyon magaganap lamang sa ilalim ng kondisyon ng pag-init ng reactants sa mataas na temperatura. Kami ay napagmasdan ang pakikipag-ugnayan ng asupre na may simpleng sangkap, ngayon lumipat sa susunod na aytem.

Sulfur at kumplikadong compounds

Complex ay ang mga sangkap na ang mga molecule ay binubuo ng dalawang (o higit pa) iba't ibang mga elemento. Chemical katangian ng sulfur payagan ito upang umepekto sa compounds tulad ng alkalina at puro sulpate acid. Ito ay lubos na kakaiba na mga reaksyon sa mga sangkap. Una, isaalang-alang kung ano ang mangyayari kapag hinaluan ng alkali sa ilalim ng pagsasaalang-alang nonmetal. Halimbawa, kung lubos naming anim moles ng potasa haydroksayd at pagdaragdag dito tatlong moles ng asupre, sulfide makakuha ng dalawang moles ng potassium per taling ng metal sulpit at tatlong moles ng tubig. Maaaring ipinahayag sa pamamagitan ng ganitong uri ng reaksyon sa pamamagitan ng mga sumusunod na equation: 6KON + 3S = 2k ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Ang parehong prinsipyo na pakikipag-ugnayan ay nangyayari sa pamamagitan ng pagdaragdag ng sosa haydroksayd. Susunod, isaalang-alang ang pag-uugali ng asupre sa pamamagitan ng pagdaragdag dito ng puro sulpate acid solusyon. Kung tumagal kami ng isang mole ng una at pangalawang dalawang moles ng substansiya, makuha namin ang mga sumusunod na produkto: asupre trioxide sa isang halaga ng tatlong moles, at tubig - dalawang moles. Ito kemikal reaksyon ay maaaring natanto lamang sa pamamagitan ng pag-init ng reactants sa isang mataas na temperatura.

Pagkuha itinuturing na di-metal

Mayroong ilang mga paraan kung saan ay maaari kang makakuha ng mula sa iba't ibang kulay ng asupre compounds. Ang unang paraan - ang allocation ng kanyang pyrite. Chemical huling formula - Fes _2. Sa pag-init ng sangkap sa isang mataas na temperatura nang walang isang access ng oxygen dito ay maaaring makatanggap ng iba pang mga iron sulfide - Fes - at sulfur. Ang reaksyon equation ay nakasulat ang mga sumusunod: Fes ₂ = Fes + S. Ang ikalawang paraan ng paggawa ng asupre, na kung saan ay madalas na ginagamit sa industriya, - isang combustion sulfide sulfur, na ibinigay ng isang maliit na halaga ng oxygen. Sa kasong ito, sa pagsasaalang-alang ay maaaring maging handa nonmetal at tubig. Para sa mga reaksyon, kailangan mong gawin ang bahagi sa isang bagang ratio ng 00:58. Bilang isang resulta, ang panghuling produkto sa sukat ng dalawa hanggang dalawa't. Ang equation ng kemikal reaksyon ay maaaring nakasulat tulad ng sumusunod: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Sa karagdagan, ang kulay ng asupre ay maaaring maging handa sa pamamagitan ng iba't-ibang metalurhiko proseso, halimbawa, sa ang produksyon ng mga metal tulad ng nikelado, tanso at iba pa.

Gamitin sa industriya

Nito pinakamalawak na application isinasaalang-alang namin di-metal na natagpuan sa industriya ng kemikal. Tulad ng nabanggit sa itaas, eto ay ginagamit upang i-extract ang acid sulpit. Dagdag pa rito, sulfur ay ginagamit bilang isang bahagi para sa paggawa ng mga tugma, dahil ang materyal ay nasusunog. At ito ay kailangang-kailangan sa paggawa ng mga pampasabog, pulbura, Bengal ilaw, at iba pa. Sa karagdagan, sulfur ay ginagamit bilang isa sa mga sangkap ng maninira control. Sa gamot, ito ay ginagamit bilang isang bahagi sa paggawa ng mga gamot para sa mga sakit sa balat. Gayundin, ang mga sangkap na pinag-uusapan ay ginagamit sa paggawa ng iba't ibang dyes. Bilang karagdagan, ito ay ginagamit sa paggawa ng mga phosphors.

Electronic istraktura ng sulfur

Bilang ay kilala, ang lahat ng mga atom ay binubuo ng isang core na naglalaman ng protons - positibo sisingilin particle - at neutrons, ie, particle pagkakaroon ng isang zero bayad ... Electron lumigid sa paligid ng nucleus, na negatibong bayad. Upang maging neutral atom sa kaayusan nito ay dapat na ang parehong bilang ng mga protons at electron. Kung huling mas mahaba, ito ay isang negatibong ion - anion. Kung sa salungat - ang bilang ng mga protons ay mas malaki kaysa sa elektron - isang positibong ion o kasyon. sulfur anion ay maaaring magsilbi bilang ang acid nalalabi. Ito ay bahagi ng molecular sangkap tulad ng sulfide acid (hydrogen sulfide), at metal sulfides. Ang anion nabuo sa panahon ng electrolytic paghihiwalay, na kung saan ay nangyayari kapag dissolving ang sustansiya sa tubig. Kapag ito Molekyul break up sa isang kasyon na maaaring katawanin sa anyo ng mga metal ion o hydrogen, at isang kasyon - ion acid nalalabi o isang hydroxyl grupo (OH-). Dahil ang serial number ng asupre sa periodic table - labing anim na, maaari itong Forrester na sa kanyang kaibuturan ay eksakto na ito bilang ng mga protons. Sa batayan na ito, maaari naming sabihin na ang mga electron orbital labing anim na masyadong. Ang bilang ng mga neutrons maaaring matagpuan sa pamamagitan ng pagbabawas ng bagang masa ng serial number ng chemical element 32-16 = 16. Ang bawat electron umiikot chaotically, at sa isang tiyak na orbit. Dahil sulfur - chemical element na kabilang sa ikatlong panahon ng periodic table, at tatlong orbit sa palibot ng nucleus. Sa unang ng dalawang mga electron matatagpuan sa ikalawang - walong, sa ikatlong - anim. Electronic formula asupre atom ay nakasulat ang mga sumusunod: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Ang pagkalat sa kalikasan

Sa pangkalahatan itinuturing na isang chemical element na natagpuan sa ang mga bahagi ng mineral, na kung saan ay isang iba't ibang mga metal sulfides. Ang una-pyrite - bakal asin; ito rin ay humantong, pilak, tanso ningning, zinc blende, cinnabar - mercury sulfide. Higit pa rito, sulfur maaaring maisama sa ang mga bahagi ng mineral, ang istraktura ng kung saan ay kinakatawan ng tatlo o higit pang mga elemento kemikal. Halimbawa, chalcopyrite, ang asing-gamot, kieserite, dyipsum. Maaari mong isaalang-alang ang bawat isa sa mga nang mas detalyado. Pyrite - Ito sulpid Ferrum, o Fes _2. Ito ay may isang maputla dilaw na kulay na may golden ningning. mineral na ito ay maaaring madalas na natagpuan bilang isang karumihan sa lapis lazuli, na kung saan ay malawak na ginamit para sa paggawa ng alahas. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang dalawang mineral ay madalas na magkaroon ng isang karaniwang field. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, o - ay kumakatawan sa isang mala-bughaw-gray sangkap na katulad ng bakal. Galena (galena) at pilak shine (argentite) ay may katulad na mga katangian: sila ay parehong maging katulad ng metal ay kulay abo. Cinnabar - isang brownish-red mineral na may isang mapurol kulay abo patch. Chalcopyrite, na ang chemical formula ay CuFeS _2, - golden yellow, ito ay tinatawag na golden blende. Sink blende (sphalerite) ay maaaring magkaroon ng isang kulay mula sa amber na maliwanag-orange. Ang mga asing-gamot - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - sa transparent puting crystals. Ito ay tinatawag din Glauber ng asin, na ginagamit sa gamot. Chemical formula kieserite - MgSO ₄ XH ₂ O. Lumilitaw na puti o walang kulay powder. Chemical formula dyipsum - Caso ₄ x2H ₂ O. Sa karagdagan, ang mga kemikal na sangkap ay bahagi ng mga cell ng pamumuhay na organismo, at ay isang mahalagang trace elemento.