Pag-uuri ng mga kemikal na reaksyon

Ang isang chemical reaction ay ang proseso ng pagbabago ng sangkap, na sa panahong mayroong isang pagbabago sa kanilang istraktura o komposisyon. Bilang resulta ng prosesong ito ay isang transition na nagsisimula materyales o reagents sa panghuling produkto. Today binuo ng isang napaka-malinaw na pag-uuri ng mga kemikal na reaksyon.

Paglalarawan reaksyon gamit equation. Palatandaan ng kemikal reaksyon

Mayroong ilang mga pag-uuri, ang bawat isa na kung saan ay isinasaalang-alang ng isa o higit pang mga tampok. Halimbawa, kemikal reaksyon ay maaaring separated sa pamamagitan ng pagbabayad ng pansin sa:

• ang dami at komposisyon ng reactants at panghuling produkto;
• estado ng pagsasama-sama ng ang paunang at huling sangkap (gas, likido, solid form);
• bilang ng mga phase;
• likas na katangian ng mga particle na kung saan ay inililipat sa panahon ng reaksyon (ion, electron);
• thermal epekto;
• na dumaloy sa reverse direksyon reaksyon.

Dapat ito ay nabanggit na kemikal reaksyon ay karaniwang isinulat gamit ang mga formula at equation. Ang kaliwang bahagi ng equation na naglalarawan sa komposisyon ng reactants at ang kalikasan ng ang kanilang mga pakikipag-ugnayan, at ang kanang bahagi maaari mong makita ang panghuling produkto. Isa pang napaka-mahalagang punto - ang bilang ng mga atoms ng bawat elemento sa kanan at kaliwang bahagi ay dapat na pantay. Tanging sa paraang ito ay sinusunod ang batas ng konserbasyon ng masa.

Bilang na nabanggit, mayroong maraming mga pag-uuri. Tatalakayin nito ang mga pinaka-karaniwang ginagamit.

Pag-uuri ng mga kemikal na reaksyon sa komposisyon, ang bilang ng mga paunang at huling produkto

Reaksyon ng Compound: sila'y hindi mangakatatanan mas maraming sangkap na pagsamahin upang bumuo ng isang mas kumplikadong mga sangkap. Sa karamihan ng kaso, ito na reaksyon ay sinamahan ng release ng init.

Agnas reaksyon: ang unang reactant ay isang complex compound na bumubuo sa proseso ng pagbagsak medyo mas simple sangkap. Ang gayong mga reaksiyon ay maaaring maging parehong redox at magaganap nang hindi binabago ang valence.

Pagpapalit reaksyon - ay kumakatawan pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga mahirap unawain at simpleng sangkap. Sa proseso ng pagpapalit ng anumang atom ng isang compound. Skematikong, ang reaksyon ay maaaring ipinahayag bilang:

A = AB + BC + C

metatesis - isang proseso na kung saan ang dalawang reactant feed ipinagpapalit sa pagitan ng mga bahagi ng bahagi. Halimbawa:

AB + CD = AD + CB

transfer reaksyon - ay characterized sa pamamagitan ng paglilipat ng isang atom o grupo ng mga atoms mula sa isang substansiya sa isa pa.

Pag-uuri ng mga kemikal na reaksyon: kabilaan at maibabalik proseso

Ang isa pang mahalagang katangian ng ang reaksyon - ito ay isang pagkakataon upang baligtarin ang proseso.

Kaya tinatawag na kabilaan naturang reaksyon ng mga produkto na maaaring makipag-ugnayan sa bawat isa, na bumubuo ng parehong panimulang materyales. Kadalasan, ang tampok na ito ay dapat kinakailangang lilitaw sa equation. Sa kasong ito, ang kaliwa at kanang bahagi ng equation ilagay ang dalawang laban arrow.

Kapag ang isang hindi maibabalik ng mga produkto ng kemikal na reaksyon na ito ay hindi able sa tumauli sa bawat isa - hindi bababa sa ilalim ng normal na pangyayari.

Uuri ng mga kemikal na reaksyon sa thermal epekto

Thermochemical reaksyon ay nahahati sa dalawang pangunahing mga grupo:

• eksotermiko proseso, sa panahon na kung saan doon ay pagwawaldas ng init (enerhiya);
• endothermic proseso, na nangangailangan ng panlabas na enerhiya pagsipsip.

Pag-uuri ng mga kemikal na reaksyon sa bilang ng mga phases at yugto mga tampok

Bilang na nabanggit, ang estado ng pagsasama-sama ng mga sangkap ay din ng malaking kahalagahan para sa buong pagganap ng mga reaksyon kemikal. Sa mga lugar ay karaniwang nakikilala:

• reaksyon gas;
• reaksyon sa solusyon;
• mga proseso ng kemikal sa pagitan ng solids.

Ngunit ang paunang at huling produkto ay hindi palaging sumangguni sa anumang isang estado ng pagsasama-sama. Samakatuwid, reaksyon at ay inuri batay sa bilang ng mga phases:

• single-phase o homogenous na reaksyon - ang proseso kung saan ang mga produkto ay sa parehong estado (sa karamihan ng mga kaso, ang reaksyon na ito ay tumatagal ng lugar sa alinman sa bahaging gas o sa solusyon);
• magkakaiba reaksyon (maraming pagbabago) - reactants at huling produkto ay maaaring maging sa iba't ibang mga estado ng pagsasama-sama.