Haydrolisis konsepto. De-numerong mga katangian ng ang proseso: haydrolisis pare-pareho at ang antas ng haydrolisis

Sa pamamagitan ng haydrolisis ng mga asing-gamot ay sinadya ang reaksyon sa pagitan ng mga molecule ng tubig at mga molecule ng dissolved asing-gamot. Bilang isang resulta ng tulad ng isang reaksyon ay nabuo Little- dissociated compound. Ang proseso ay maaaring mangyari hindi lamang sa mga asing-gamot, ngunit sa kaso ng pagkakaroon sa tubig ng iba pang mga solutes - carbohydrates, protina, taba, o esters. Ayon sa bilang, ang reaksyon ng dalawang dami ay ginagamit - ang antas ng haydrolisis (β) at asing-gamot haydrolisis pare-pareho (K [i]).

Ang reaksyon ay kadalasang sinusunod pagbabago sa paunang solusyon acidity. Sa halip na ang mga organic solvents (tubig) ay maaaring magamit sa isang nakatutunaw ng isa pang uri. Gayunpaman, sa kasong ito ang reaksyon sa pagitan ng solvent at asin ay tinatawag solvolysis.

Ito ay mahalaga upang malaman na kasangkot sa haydrolisis ng lang ang mga asing-gamot na kung saan ay nakuha mula sa mga bahagi ng mahinang base at acids. Asing-gamot nagmula sa malakas na acids at bases, haydrolisis reaksyon ay hindi nakalantad.

Upang makilala ang proseso ng daloy ng kabuuan, ay gumagamit ng isang espesyal na kahulugan - antas ng haydrolisis (β). Ang antas ng haydrolisis tumutukoy sa kamag-anak na laki ng konsentrasyon ng mga molecule na nagha-hydrolyze (C [hydraulic]) sa orihinal na (pinagmulan) ay may isang concentration ng dissolved asin (C [ref.]). Mathematically ito ay maaaring ipinahayag sa pamamagitan ng ang mga sumusunod na equation: β = C [hydraulic] / C [ref.].

Ang lawak ng reaksyon ay depende sa tatlong kadahilanan:

- ang likas na katangian ng mga ions na bumubuo sa asin;

- ang asin konsentrasyon ng ions;

- solusyon temperatura.

Ang antas ng haydrolisis ay may gawi na taasan na may pagbaba ng konstant ng disosasyon ng mahina acid o base, pati na rin ang pagbabawas ng antas ng konsentrasyon ng asin at pagtaas ng temperatura.

Ang reaksyon ay maaaring mangyari sa kasiya-lawak lamang sa palabnawin solusyon. Samakatuwid, kung ang halaga ng C [H20] ay may humigit-kumulang pare-pareho ang halaga, at pagkatapos ito ay nagiging posible upang makalkula ang mga hinalaw na halaga K [i] (o haydrolisis pare-pareho). Depende sa mga kamag-anak na mga katangian ng asido at base mula sa kung saan asing-gamot ay binuo, haydrolisis ay maaaring mangyari sa pamamagitan ng isa sa tatlong mga scheme, at sa gayon ang tapat na asin haydrolisis ay kinakalkula sa ibang paraan.

Haydrolisis ng mga asing-gamot na kung saan ay nagmula bahagi ng isang malakas na acid at isang mahinang base (tinatawag din na proseso - sa pamamagitan kasyon haydrolisis)

haydrolisis constant ay tinutukoy ng mga sumusunod na formula: K [i] = K [W] / K [ang batayang], kung saan K [W] - ang resulta ng ion produkto ng tubig (C [H] + C [OH (-)]).

Mula sa haydrolisis pare-pareho ang expression maaari itong makita na may isang pagbawas sa ang batayang pilitin ang isang pagtaas sa ang halaga ng mga constants ng haydrolisis at, samakatuwid, ang antas ng haydrolisis. Kaugnay nito, ang antas ng haydrolisis ay may gawi na taasan na may nagpapababa base lakas at ang antas ng konsentrasyon ng asing-gamot sa solusyon. Ang pagtaas ng temperatura ng reaksyon ay nagdaragdag din haydrolisis constants at mas mataas na mga halaga ng mga antas ng haydrolisis.

Haydrolisis ng mga asing-gamot na ay derivatives ng isang malakas na base at isang mahinang acid (kilala rin proseso - haydrolisis ng anion)

Haydrolisis constant ay kinakalkula gamit ang mga sumusunod na formula: K [i] = K [W] / K [acid] kung saan ang halaga ng K [acid] - ay konstant ng disosasyon para sa mahinang asido.

Haydrolisis ng mga asing-gamot na ay derivatives ng isang mahinang base at isang mahinang asido (isa pang pangalan - haydrolisis ng cations at anions)

Sa kasong ito, haydrolisis pare-pareho ang mga halaga ay natutukoy sa konstant ng disosasyon ng mahinang base at mahinang asido. Kinakalkula ito sa pamamagitan ng mga sumusunod na formula: K [i] = K [W] / K [acid] * K [ang batayang].

Kahulugan haydrolisis

Ang reaksyon na nagaganap sa proseso ng haydrolisis ay malawakang ginagamit sa modernong pang-industriya na proseso. Halimbawa, tulad ng isang reaksyon ay ginagamit upang maglinis ng tubig mula sa mapanganib na admixtures at coarsely dispersed koloidal serye. Para sa layuning ito espesyal na pag-ulan ng hydroxides ng bakal at aluminum, na nakuha sa pamamagitan ng haydrolisis ng ferric sulpate, ferric klorido at aluminyo sulpate.

Haydrolisis - ay isang mahalagang bahagi ng proseso ng panunaw ng mga buhay na organismo sa Earth. Karamihan sa mga enerhiya na kinakailangan para sa pagkakaroon ng mga organismo, ay naka-imbak bilang adenosine triphosphate (ATP). Paghihiwalay ng enerhiya ay nangyayari sa pamamagitan ng isang proseso na kinasasangkutan ng haydrolisis ng ATP.