Van't Hoff kadahilanan

Isotonic solusyon - ng isang espesyal na grupo ng mga solusyon, na kung saan ay nailalarawan sa pamamagitan ng osmotik presyon. Ito ay tulad ng kahalagahan, na kung saan ay nailalarawan sa pamamagitan ng likido sa katawan, tulad ng: plasma ng dugo, luha, lymph, at iba pa. Ang lahat ng mga likido ay postoyannoem presyon sa rehiyon ng 7.4 ATM. Kaya, kung injected sa katawan upang maipakilala, ang osmotik presyon ng likido ay magigiba, na gaya ay hahati katulad na balanse.

Upang ihanda tulad ng isang solusyon, kailangan mong gumawa ng ilang mga kalkulasyon. Ang pinaka-popular na paraan ng pagdala ay hindi lamang ang van't Hoff kadahilanan isotonic. Gamit ito, maaari isa makalkula isotonic solusyon konsentrasyon ng diluted sangkap, na kung saan ay hindi ang electrolyte. Ang osmotik presyon, ang halaga ng mga solusyon, at ang temperatura pagpapakandili ay sa partikular na ipinahayag Clapeyron equation. Ito ay ginagamit na may paggalang sa magpalabnaw solusyon, tulad ng ayon sa batas ng van't Hoff, ang mga sangkap dissolved sa likido ay kumilos sa parehong paraan tulad ng mga gas at dahil sa kanila inilalapat sa lahat ng mga ito ang diumano'y batas gas.

Van't Hoff kadahilanan - ito ay wala, bilang isang parameter, na characterizes ang pag-uugali ng matter sa anumang solusyon. Nagsasalita ng de-numerong katumbas ng kadahilanan Van't Hoff katumbas ng ratio ng halagang numero Collegiate katangian may nagmamay ari sa pamamagitan ng mga solusyon sa parehong ari-arian nonelectrolyte, at ang parehong konsentrasyon, habang ang lahat ng iba pang mga parameter ay hindi magbabago.

Ang pisikal na kahulugan ng isotonic koepisyent ay nagiging malinaw na mula sa mga kahulugan ng bawat parameter Collegiate. Ang lahat ng mga ito ay nakasalalay sa konsentrasyon ng sangkap sa maliit na butil na solusyon. Nonelectrolytes hindi sasali sa ang paghihiwalay na reaksyon, gayunpaman, ang bawat solong Molekyul ng mga sangkap ay magiging sa bawat maliit na butil. Electrolytes, sa proseso ng solvation ay alinman sa ganap o bahagyang matibag sa ions, kaya bumubuo ng ilang mga particle. Ito lumiliko out na colligative properties ay depende sa bilang ng mga particle na nakapaloob sa ganyang bagay iba't-ibang uri, hal ions. Kaya, isotonic koepisyent ay magiging isang halo ng iba't-ibang mga solusyon ng bawat uri ng maliit na butil. Kung isaalang-alang namin ang solusyon ng pagpapaputi, maaari itong makita na ito ay binubuo ng tatlong uri ng mga particle: cations ng kaltsyum hypochlorite, pati na rin ang chloride - anions. Isotonic koepisyent ay magpapakita na ang electrolyte solusyon ay may higit particle kaysa sa non-electrolyte solusyon. Koepisyent ay depende sa kung ang isang sangkap ay nahati sa ions - ay walang iba kundi ang paghihiwalay na ari-arian.

Dahil malakas na electrolytes ay ganap na nakalantad dissociation proseso, ito ay nabigyang-katarungan ang aasahan na ang Van't Hoff kadahilanan sa kasong ito ay katumbas ng bilang ng mga ions na nakapaloob sa Molekyul. Gayunpaman, sa katotohanan, ang koepisyent halaga ay palaging mas mababa kaysa sa halaga, kinakalkula gamit Eq. Ang posisyon na ito ay pinagbabatayan sa 1923 sa pamamagitan Debye at Hiickel. Sila ay formulated ang teorya ng malakas na electrolytes: ang ions ay hindi magiging hadlang upang ilipat, tulad ng ito ay bumubuo solvation shell. Dagdag pa rito, sila pa rin ang sasali sa bawat isa, sa huli humahantong sa pagbuo ng naturang grupo upang ilipat sa isang direksyon sa pamamagitan ng mga solusyon. Ito ay ang tinatawag na ionic asosasyon at ion pares. Ang lahat ng mga proseso ay magdadala sa lugar sa ang solusyon kaya parang ito ay naglalaman ng ilang mga particle.

Pakikipag-ugnayan ng mga ions ay nagsisimula sa pagliit bilang ang temperatura ay tumaas pati na rin bawasan ang kanilang konsentrasyon. Ang lahat dahil sa ang katunayan na sa kasong iyon nabawasan at ang posibilidad ng pagtugon sa iba't ibang mga particle sa solusyon.