Reaksyon: mga halimbawa at formula

exchange reaksyon, paghalili, compounds agnas ay tinalakay sa kurso kurikulum. Sinusuri namin na mga katangian ng bawat uri kasalukuyan pakikipag-ugnayan sa mga halimbawa.

kahulugan ng

Ano ang reaksyon ng compound, halimbawa sa mga ito ay sa pang-edukasyon na institusyon ay itinuturing na ang unang hakbang ng pagsasanay? Upang magsimula, tandaan natin na ang salitang "chemical reaction" sa kimika ay itinuturing na ang pangalawang pinaka-mahalaga.

Sa ating mundo, ang koneksyon reaksyon tumatagal ng lugar sa bawat minuto, na kung saan equation ay pamilyar sa amin, ngunit hindi namin sa kanila ay hindi kahit na sa tingin.

Halimbawa, ang paghahanda ng carbonated na inumin, ang pagkasunog ng kahoy na panggatong - tipikal na halimbawa ng mga tambalang reaksyon.

Ang prosesong ito ay nagsasangkot ng pagkuha ng mga produkto na may isang tiyak na husay at nabibilang na mga bahagi ng ang panimulang mga kemikal.

Palatandaan ng kemikal reaksyon

Ang anumang proseso, kabilang ang mga kemikal na reaksyon ng compound sinamahan ng mga tiyak na mga palatandaan:

• pagpapalabas ng liwanag o init;
• baguhin ang kulay ng solusyon;
• pagpili ng isang puno ng gas na sangkap;
• hitsura kakaiba amoy;
• paglusaw o pag-ulan.

reaksyon Kundisyon

Depende sa mga katangian ng ang ng husay at nabibilang na komposisyon ng kemikal compounds sa mga reaksyon ay maaaring magpatuloy sa iba't ibang mga kundisyon.

Halimbawa, ang uri ng pakikipag-ugnayan 2CA + O ₂ = 2CaO (kwiklaim) nalikom na walang heating, na sinusundan ng release ng isang malaking halaga ng init enerhiya.

Paano upang reaction component na koneksyon? Equation naturang mga proseso kasangkot sa pagsusulat sa kaliwa ng ang panimulang materyales, at sa kanang bahagi ay binubuo ng ang produkto reaksyon.

4Na + O ₂ = 2Na ₂ O

Ang ganitong proseso ay likas sa organic na mga sangkap. Kaya, ang mga mapaghambing Bilang tugon sa unsaturation (ang pagkakaroon ng maramihang mga bonds) ay ang panimulang materyal ng oksihenasyon reaksyon ng potasa permanganeyt.

Ang pagkasunog ng kahoy

Ang prosesong ito ay tumatagal ng lugar ayon sa equation:

C + O ₂ = CO ₂

Ito ay isang tipikal na reaksyon ng compound, halimbawa ng mga na kung saan ay nai-ibinigay sa itaas. Ano ang kakanyahan ng prosesong ito? Sa pagtugon sa kahoy na may oxygen sa hangin, ang mga pormasyon ng carbon dioxide molecules. Ang proseso ay sinamahan ng pagbuo ng bagong mga molekulang ng mga komplikadong koneksyon sa komunikasyon ay isang eksotermiko reaksyon.

Maaari ba ang koneksyon sa pagitan komplikadong sangkap umepekto? Mga halimbawa ng mga pakikipag-ugnayan na may mga simpleng sangkap ay nai-tinalakay sa itaas, ngunit ang ganitong uri ng katangian ng kumplikadong mga sangkap. Ang isang tipikal na sagisag ng pakikipag-ugnayan na ito ay maaaring itinuturing bilang ang slaking reaksyon.

Cao + _H2O = Ca (OH) ₂

Ang prosesong ito ay din sinamahan ng isang makabuluhang halaga ng thermal enerhiya. Kabilang sa mga tiyak na mga tampok ng prosesong ito, tandaan namin ang kanyang spontaneity.

pag-uuri

Ayon sa ang mga bahagi ng ang panimulang materyales at ang reaksyon ng mga produkto ng mga compounds inilabas reaksyon, agnas, paghalili exchange. Isaalang-alang ang halimbawa nito, kasama ang mga kahulugan ng mga naturang mga proseso.

Pagpapalit ng - isang kapalit na bahagi atom simpleng sangkap complex compound.

Koneksyon - isang proseso ng pagsasama-sama ng ilang mga simpleng o kumplikadong mga sangkap sa isang mas kumplikadong. Mga halimbawa ng mga prosesong ito ay maaaring magresulta mula sa tulagay at organic kimika.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

Ang prosesong ito ay nangyayari sa release ng isang malaking halaga ng init, kaya ang pagsabog ay posible.

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

Sa pagdaan ng ethylene sa pamamagitan ng hydrogen, doon ay isang luslos ng double bono, ang pagbuo ng limitasyon (saturated) hydrocarbon.

Agnas - ay ang mga reaksyon kemikal na nagbigibay higit pang mga sangkap sa pagkakaroon ng isang simpleng husay at nabibilang na mga bahagi ng isang kumplikadong compound.

Reaksyon ion exchange at - ang mga ito ay mga proseso na nagaganap kumplikadong pagitan ng sangkap na nagresulta sa palitan ng mga sangkap na bahagi.

May tatlong daloy kondisyon ng proseso: gas ebolusyon, pag-ulan, pagbuo malodissotsiiruemogo substansiya.

Reaksyon na ito ay tinatawag na esterification, bilang ang panghuling produkto reaksyon ay isang mabangong kimiko. Proseso kondisyon sa pasulong na direksyon ay ang pagpapakilala sa ang reaksyon pinaghalong puro sulpuriko acid.

Ang dibisyon ng estado ng pagsasama-sama ng pakikipag-ugnay sangkap

Ang lahat ng mga kemikal na proseso ay inuri sa batayan sa mga magkakatulad at magkakaiba interoperability. Sa dating kaso ang panimulang materyales at mga produkto na reaksyon ay nasa isang estado ng pagsasama-sama, at pinapayagan para sa magkakaiba species iba't ibang mga kundisyon.

Halimbawa, homogenous na proseso ay ang mga sumusunod na reaksyon:

H ₂ (g) + Cl ₂ (g) = 2HCl (gas)

Bilang magkakaiba reaksyon ay maaaring isaalang-alang ang sumusunod na sitwasyon:

Cao (tv) + H ₂ O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

Mula sa pagbabago sa estado ng oksidasyon

Reaksiyon ng isang compound kung saan ang formula ay ibinigay sa itaas (water formation mula sa simpleng sangkap) ay isang redox proseso. Ang kakanyahan ng proseso ay namamalagi sa ang katunayan na ang doon ay pagtanggap at pagbabalik ng mga electron.

Kabilang sa mga compounds ng reaksyon mayroon ding mga proseso na kung saan ay hindi sinamahan ng isang pagbabago sa estado ng oksidasyon, ibig sabihin ay hindi OVR:

Cao + _H2O = Ca (OH) ₂

Sa pamamagitan ng likas na katangian ng daloy

Depende sa kung ang proseso ay maaaring magpatuloy sa pasulong na direksyon o ang reaksyon tumatagal ng lugar sa tapat ng direksyon, sa kimika ihiwalay maibabalik at baligtaran pakikipag-ugnayan.

Halimbawa, husay reaksyon sa organic compounds ay maaaring pawalang-bisa, dahil ito ay humantong sa pagbuo ng mga hindi matutunaw o puno ng gas na sangkap. Ang isang halimbawa ng tulad ng isang reaksyon ay ang pakikipag-ugnayan kalidad ng mga "silver mirror", kung saan ay isang mapaghambing paraan ng pagtukoy sa isang halo ng mga aldehydes.

Karagdagang kapuri-puri embodiments reversible reaksyon na maaaring magpatuloy sa dalawang kapwa kabaligtaran direksyon, tandaan ang esterification reaksyon:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

Sa paggamit ng isang katalista

Sa ilang mga kaso, ang isang accelerator (katalista) ay dapat gamitin upang pumunta kemikal na proseso. Ang isang halimbawa ay ang pakikipag-ugnayan ng catalytic agnas na proseso ng hydrogen peroxide.

Mga Tampok pag-parse ng OVR

Kabilang sa mga isyu na madalas humantong sa kahirapan sa mga bata sa paaralan ay ang paglalagay ng mga coefficients sa ang reaksyon ng paggamit ng isang elektronikong paraan ng balanse. Upang magsimula sa, may mga ilang mga patakaran ayon sa kung saan maaari naming matukoy ang antas ng oksihenasyon sa mga indibidwal na mga elemento sa bawat sangkap.

Hindi alintana kung simple o kumplikadong mga sangkap na ginagamot, ang halaga niyaon ay magiging zero.

Ang susunod na hakbang ay upang piliin ang mga indibidwal na sangkap ng kemikal o mga elemento na nagbago ang halaga ng antas ng oksihenasyon. Na palabasin sila ng hiwa-hiwalay, na nagpapakita ng mga palatandaan "plus" o "minus" ang bilang ng mga natanggap o abuloy electron.

Sa pagitan ng mga numero ay ang pinakamaliit na bilang, na kapag hinati sa bilang ng mga electron natanggap, at cast ay maging handa integer.

Ang mga numerong ito ay stereochemical coefficients, nag-aayos sa equation ipinanukalang proseso. Isang mahalagang yugto sa pag-parse ng redox reaksyon ay pagtukoy isang oxidant at pagbabawas ng ahente, at pag-record ng mga proseso. Habang ang pagbabawas ng agent ay pinili mga atoms o ions, na sa kurso ng pakikipag-ugnayan nito nadagdagan na antas ng oksihenasyon, ang oxidant, sa kaibahan, pagbabawas ng mga katangian parameter.

Nagmumungkahi ba ito algorithm, ang ilang mga pagbabago Organic Chemistry? Reaksiyon ng isang compound pagpapalit decomposition daloy upang baguhin ang estado oksihenasyon, ay itinuturing na isang katulad na algorithm.

Mayroon mga tiyak na mga tampok sa pag-aayos ng grado ng oksihenasyon ng organic compounds, ngunit ang kanilang sum ay dapat ding maging zero.

Depende sa kung paano ito nagbabago ang oksihenasyon, kilalanin ang ilang mga uri ng mga kemikal na reaksyon:

• disproportionation - dahil sa isang pagbabago sa oksihenasyon estado ng isa at sa parehong elemento sa mas malaki at mas maliit na mga bahagi;
• kontrproportsionirovanie - ay nagsasangkot ng reacting sa pagbabawas ng ahente at oxidizing agent, kung saan composition ng parehong elemento, ngunit sa iba't ibang mga antas ng oksihenasyon.

konklusyon

Bilang isang maliit na konklusyon, tandaan natin na ang pakikipag-ugnayan ng mga sangkap sa bawat isa nagaganap ang mga ito pagbabago, transformations. Ang kemikal na reaksyon ay ang conversion ng isa o higit pang mga reactants sa mga produkto ng pagkakaroon ng iba't ibang husay at nabibilang na komposisyon.

Kung nuclear transformations sinusunod pagbabago sa komposisyon ng atomic nuclei, sa kaso ng mga kemikal na reaksyon na hindi lamang doon ay isang muling pamimigay ng mga nuclei at electron, na humahantong sa ang paglitaw ng mga bagong compounds.

Ang proseso ay maaaring sinamahan ng ang release ng liwanag, init, pangyayari ng amoy, precipitation, pagbuo ng mga puno ng gas na sangkap.

Mayroong maraming mga pagpipilian para sa pag-uuri ng mga organic at tulagay mga pakikipag-ugnayan sa iba't-ibang grounds. Kabilang sa mga pinaka-karaniwang mga pagbabagong ito ay maaaring nabanggit oksihenasyon, pagsasama-sama ng estado, ang pagbabalik ng daloy, ang mga mekanismo ng proseso, ang paggamit ng ang katalista (inhibitor).

Chemical reaksyon ay ang batayan hindi lamang ng pang-industriya produksyon, kundi pati na rin ang pundasyon ng buhay. Nang walang metabolic proseso na maganap sa buhay na organismo na kung saan ang pag-iral ay magiging imposible.