Alkali metal

Alkali metal - francium, tsesiyum, rubidium, potasa, sosa, lithium - kaya tinatawag na dahil sa ang katunayan na ang mga anyo ng alkali pamamagitan ng reaksyon sa tubig. Dahil sa mataas na kakayahan upang umepekto ang mga elementong ito ay dapat na naka-imbak sa ilalim ng isang layer ng mineral langis o gas. Ang pinaka-aktibong mga compounds ay itinuturing francium (ay radioactive).

Alkali metal - sangkap malambot, parang pilak na kulay. Ang kanilang mga sariwang hiwa ibabaw ay may katangi-ningning. Alkali metal ay tunawin at pakuluin sa mababang temperatura, ay may mataas na thermal at paglipat ng koryente. Mayroon din silang isang mababang density.

Panaka-alkali metal

Sangkap ay malakas na pagbabawas ng ahente, ang mga compounds eksibit ng isang antas ng oksihenasyon (natatanging) +1. Gamit ang pagtaas sa atomic timbang alkali metal at nadagdagan pagbabawas kakayahan. Halos lahat ng mga compounds ay natutunaw sa tubig, ang mga ito ionic likas na katangian.

Dahil sa matabang heating alkali metal apuyin sa hangin. Kasabay ng hydrogen form ng asin-tulad ng sangkap hydrides. Combustion mga produkto ay karaniwang peroxides.

Alkali metal oxides ay dilaw solids (oxides ng rubidium at potasa), puti (oxides ng sodium at lithium) at orange (tsesiyum oxide) kulay. Ang mga oxides ay may kakayahang reacting sa tubig, acids, oxygen, acid at amphoteric oxides. Ang mga pangunahing katangian ay likas sa lahat ng mga ito at magkaroon ng isang malinaw na karakter.

peroxides ng alkali metal - powder dilaw-puti na kulay. Ang mga ito ay may kakayahang reacting sa carbon dioxide at karbon monoksid gas, acids, nonmetals, tubig.

alkali metal hydroxides ay natutunaw sa tubig, puti solids. Sa mga compounds ay ipinapakita (maliwanag na sapat na) basic properties alkalis. Lithium bahagi upang Franz lakas at antas ng solubility sa pagtaas ng tubig. Hydroxides itinuturing na sapat na malakas electrolytes. Sila ay umepekto sa asing-gamot, amphoteric hydroxides at oxides, ang ilang mga di-metal, acid oxides. Maliban compound na may lithium natitirang eksibit thermal katatagan. Calcining lithium haydroksayd ay ang agnas sa tubig at ang oxide. Sinabi compounds ay nakuha sa pamamagitan ng paraan ng elektrolisis ng tubig chloride solusyon ng isang bilang ng mga metabolic reaksyon. Hydroxides naghanda din sa pamamagitan ng reacting sangkap (o oxides) at tubig.

Halos lahat ng mga asing-gamot na inilarawan metal (maliban para sa ilang mga asing-gamot lithium) ay natutunaw sa tubig na rin. Nabuo sa pamamagitan ng mga mahihinang asido, asin solusyon ay may isang reaksyon medium (alkalina) dahil sa haydrolisis ng nabuo asin bilang malakas na acids ay hindi hydrolyzed. Mga karaniwang asing-gamot ay bato (sosa) asin, isang silicate malagkit (water glass), potasa nitrayd, bertoletova asin, potasa permanganeyt, bote ng soda, soda ash, at iba pa.

Lahat ng alkali compounds ay may kakayahan upang baguhin ang kulay ng apoy. Ginagamit ito sa pag-aaral ng kemikal. Kaya, apoy carmine red stained na may lithium ions, in violet - potasa ions sa dilaw - sosa maputi-puti kulay-rosas - rubidium, kulay-lila-red - tsesiyum.

Dahil sa ang katunayan na ang lahat ng alkalina cell ay ang pinaka-makapangyarihang pagbabawas ng mga ahente, maaari silang makatanggap ng nilusaw asing-gamot sa pamamagitan ng elektrolisis.

Paggamit ng alkali metal

Ang mga sangkap ay ginagamit sa iba't ibang mga spheres ng aktibidad ng tao. Halimbawa, tsesiyum ay ginagamit sa photoelectric cell. Ang haluang metal tindig ay ginagamit bilang katalista lithium. Sodium ay naroroon sa mga gas-discharge lamp, nuclear reactors bilang coolant. Ang pananaliksik na aktibidad ay ginagamit rubidiyum.