Halogens - ito ... halogen compounds

Narito ang mga mambabasa ay makahanap ng impormasyon sa sinag sa ulo kemikal elemento ng periodic table D. I. Mendeleeva. Ang nilalaman ng artikulo ay magbibigay-daan sa iyo upang maging pamilyar sa kanilang mga kemikal at pisikal na katangian, pagiging sa likas na katangian, mga pamamaraan ng aplikasyon at iba pa.

Pangkalahatang impormasyon

Halogens - lahat ng mga elemento ng kemikal ng periodic table na nasa ikalabimpitong group. Ayon sa isang paraan para sa pag-uuri ng stroma ay ang lahat ng mga elemento ng ikapitong group, ang pangunahing mga subgroup.

Halogen - mga elemento able sa tumauli sa halos lahat ng sangkap simpleng uri maliban sa isang tiyak na halaga ng nonmetals. Ang lahat ng mga ito ay enerhiya oxidizing agent, dahil sa ilalim ng mga kondisyon ng kalikasan, ay may posibilidad na maging sa isang halo-halong anyo sa iba pang mga sangkap. Tagapagpahiwatig halogens reaktibiti bumababa sa pagtaas ng kanilang mga ordinal numbering.

Halogens sumusunod na sangkap ay ang mga: fluorine, kloro, bromine, yodo, astatine at artipisyal na nilikha tennesin.

Tulad ng nabanggit mas maaga, ang lahat ng mga halogens - ay oxidizing na may natatanging mga katangian, bukod sa lahat ng mga ito ay di-metal. Panlabas na antas ng enerhiya ay may pitong mga electron. Pakikipag-ugnayan sa metal ay humahantong sa ang pagbuo ng isang ionic bond at asing-gamot. Halos lahat ng mga halides maliban fluoride, maaaring ipakita ang sarili nito bilang isang pagbabawas ng agent, ang oxidizing na degree culminating 7, ngunit ito ay nangangailangan na sila ay nakikipag-ugnayan sa mga elemento pagkakaroon ng isang mas higit na antas ng electronegativity.

Mga tampok etymology

Noong 1841, Swedish chemist J. Berzelius iminungkahi sa pagpapakilala ng terminong halogen, nagre-refer sa kanila na kilala sa panahon F, Br, I. Gayunpaman, hanggang sa pagpapakilala ng mga salitang may kaugnayan sa ang buong pangkat ng mga elemento, sa 1811, Aleman siyentipiko at . Shveygger parehong salitang tinatawag chloro kataga mismo isinalin mula sa Griyego bilang "solerod".

Atomic istraktura at mga antas ng oksihenasyon

Ang configuration ng mga panlabas elektron shell ng atomic halogen ay: astatine - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s bromo ⁵ chloro - 3s 3p ^{5 2,} fluoro 2s ² 2p ^5.

Halogen - ang mga sangkap sa pagkakaroon ng sa outer electron shell i-type ang pitong mga electron na nagpapahintulot sa kanila na "walang kahirap-hirap" i-attach elektron shell na kung saan ay hindi sapat para sa kumpletong. Karaniwan, ang oksihenasyon degree ay ipinahayag ng -1. Cl, Br, ako at Sa reacting sa mga elemento pagkakaroon ng mas mataas na antas, magsisimula upang ipakita ang isang positibong oksihenasyon na degree +1, 3, 5 at 7. Plurayd ay may isang pare-pareho ang antas ng oxidative -1.

kumalat

Dahil sa kanilang mataas na antas ng reaktibiti ng halogens ay karaniwang sa anyo ng mga compounds. Pagkalat sa crust ng earth ay nababawasan alinsunod sa pagtaas sa ang atomic radius mula sa F upang I. astatine sa crust earth sa lahat sinusukat sa gramo at tennessin nilikha artipisyal.

Halides ay matatagpuan sa kalikasan pinaka-madalas sa mga compounds ng halides, at yodo maaari ring kumuha ng anyo ng potassium o sodium iodate. Dahil sa kanyang solubility sa tubig naroroon sa mga tubig ng karagatan at brines ng natural na pinagmulan. Ang F - paisa-isa kinatawan ng halogen at mas madalas na matatagpuan sa mga bato ng nalatak uri, at ang mga pangunahing pinagkukunan - isang kaltsyum plurayd.

Pisikal na katangian ng kalidad

Halogens sa bawat isa ay maaaring maging napaka-magkakaibang, at mayroon silang ang mga sumusunod na pisikal na katangian:

1. Fluorine (F2) - isang gas ng krema, ay may isang matalim at nanggagalit amoy, at hindi sumailalim sa compression sa normal na kondisyon temperatura. Ang temperatura ng pagkatunaw ay -220 ° C at ang simula ng pagkulo -188 ° C.
2. Chlorine (Cl ₂₎ ay isang gas na hindi napipiga sa ambient temperatura, kahit na sa ilalim ng presyon, ay may suffocating, masangsang na amoy at isang dilaw-berde kulay. Temperatura ng pagkatunaw ay nagsisimula sa -101 ° C at pigsa sa -34 ° C.
3. Bromine (BR _2), - isang madaling matuyo at mabigat na likido na may brown-brown na kulay at matalim na mabahong amoy. Ito ay natutunaw sa -7 ° C at boils sa 58 ° C.
4. Yodo (I ₂₎ - isang matatag na i-type ang agent ay may isang madilim na kulay-abo na kulay, at ito ay katangi-metal ningning, amoy medyo matalim. Pagtunaw proseso ay nagsisimula kapag ang mga 113,5 ° C at boils sa 184,885 ° C.
5. Rare halo - ay astatine (Sa _2), na kung saan ay isang matatag at may isang asul-itim na kulay na may metal kaningningan. Ang temperatura ng pagkatunaw ay tumutugon sa paligid 244 ° C, kumukulo ay nagsisimula at pagkatapos ng pag-abot sa 309 ° C.

Ang mga kemikal na likas na katangian ng halogens

Halogen - ang elemento na may mataas na oxidative aktibidad na diminishes sa direksyon mula sa F sa Sa. Fluorine, bilang ang pinaka-aktibong kinatawan ng halogens, maaari reaksyon sa lahat ng uri ng metal, nang walang hindi kasama ang anumang kilala. Karamihan sa mga metal mga kinatawan ng pagpasok ng kapaligiran ng fluorine sumailalim kusang-loob pagkasunog, kaya ilalabas ang init sa malaking halaga.

Nang walang subjecting fluorine heating maaari itong umepekto sa isang pulutong ng mga di-metal, tulad ng H2, C, P, S, Si. Ang uri ng kimikang pagsasanib sa kasong ito ay isang eksotermiko at maaaring sinamahan ng isang pagsabog. Pinainit, F ay humantong sa oksaidisahin ang natitirang halogen, at pagiging exposed sa radiation, ang elemento ay magagawang at ang reaksyon na may mabigat na gas tining kalikasan.

Kapag nakikipag-ugnayan sa ang mahirap i-type ang mga compounds, fluorine ay isang mataas na energetic reaksyon, hal, oxidizing tubig, maaari itong maging sanhi ng isang pagsabog.

reactive Ang ay maaari ring maging chloro, lalo na sa libreng estado. aktibidad na antas ng mas mababa sa fluorine, ngunit ito ay able sa tumauli sa halos lahat ng mga simpleng sangkap, ngunit nitrogen, oxygen, at marangal gases ay hindi reaksyon sa mga ito. Pakikipag-ugnay sa hydrogen, pag-init ng chloro o magandang pag-iilaw lumilikha burnoprotekayuschuyu reaction sinamahan ng pagsabog.

Bilang karagdagan reaksyon at pagpapalit Cl maaaring tumauli na may maraming mga kumplikadong-type ang mga sangkap. Magagawang upang humalili Br at ako sa pamamagitan ng pag-init ng isang compound nilikha sa pamamagitan ng mga ito na may isang bakal o hydrogen, at maaari ring reaksyon sa alkalina sangkap.

Bromo chemically mas aktibo kaysa sa murang luntian o fluorine, ngunit pa rin masyadong malinaw na manifests mismo. Ito ay dahil karamihan sa bromine Br ay ginagamit bilang likido, dahil sa ganitong kalagayan ang antas ng paunang konsentrasyon sa iba pang mga pantay-pantay na mga kondisyon na mas mataas kaysa Cl. Malawakang ginagamit sa kimika, lalo na organic. Maaari itong i-dissolved sa H ₂ O at bahagyang reaksyon sa mga ito.

Halogen-iodo elemento bumubuo ng isang simpleng sangkap ko ₂ at may kakayahang gumanti sa H ₂ O, dissolved sa solusyon yodido, na bumubuo ng kumplikadong anions. Ang karamihan ng mga halogen ko naiiba sa na ito ay hindi reaksyon sa karamihan ng mga kinatawan ng mga di-metal at dahan-dahan reacts sa metal, sa kasong ito ito ay kinakailangan upang init. Dahil ang hydrogen reacts lamang nailantad sa matinding init, at ang reaksyon ay endothermic.

Rare halogen astatine (Sa) exhibits reactivities na mas mababa yodo, ngunit maaaring umepekto sa metal. Bilang isang resulta ng paghihiwalay mangyari sa parehong mga anions at cations.

aplikasyon

Halogen compounds ay malawakang ginagamit ng tao sa iba't-ibang mga lugar. Natural krayolayt (Na ₃ Alf ₆₎ ay ginagamit upang maghanda Al. Bromine at yodo bilang simpleng sangkap na karaniwang ginagamit sa parmasyutiko at chemical kumpanya. Sa produksyon ng mga bahagi para sa mga kotse madalas gamitin halogen. Ilaw - ito ay isa sa mga bahagi. Kalitatibong piliin ang mga materyal para sa bahaging ito ng machine ay napakahalaga, bilang ang mga ilaw sa unahan nagpapailaw sa kalsada sa gabi, at isang paraan para sa pag-detect ng parehong iyo at sa ibang motorista. Isa sa mga pinakamahusay composite materyales upang lumikha ng xenon headlights isinasaalang-alang. Halogen gayunpaman bahagyang mababa sa kalidad sa inert gas.

Magandang halo - ay fluorine, isang magkakasama na karaniwang ginagamit sa paggawa ng mga toothpastes. Ito ay tumutulong upang maiwasan ang mga pangyayari ng dental sakit - dental karies.

Ang ganitong mga isang elemento-halogen tulad ng kloro (Cl), na nahahanap ang kanyang application sa paghahanda HCl, madalas na ginagamit sa synthesis ng mga organic na mga sangkap tulad ng plastic, goma, sintetiko fibers, tina, at solvents at iba pa. D. At din ang kloro compounds ay ginagamit bilang pagpapaputi ahente flax at cotton materyal, papel, at bilang isang paraan ng pagkontrol ng bakterya sa pag-inom ng tubig.

Babala! Dahil sa lason!

Sa view ng mataas na reaktibiti ng halogens tinatawag nang tama dahil sa lason. Ito ang pinaka-malinaw na ang kakayahan upang makasali ang reaksyon ipinahayag sa fluorine. Halogens may malakas at suffocating katangian na may kakayahang nakakaengganyo tissue pakikipag-ugnayan.

Plurayd sa mga pares at aerosols ay itinuturing na isa sa mga pinaka potensyal na mapanganib na mga paraan ng halogen nakakapinsala sa iba tao'y pamumuhay. Ito ay dahil sa ang katunayan na ito ay hindi maganda pinaghihinalaang sa pamamagitan ng amoy at pakiramdam lamang sa pag-abot sa mataas concentrations.

mga salitang pangwakas ng hukom

Tulad ng maaari naming makita, ang halogens ay isang napaka-mahalagang bahagi ng periodic table, sila ay may maraming mga katangian na naiiba sa pisikal at kemikal na katangian, atomic istraktura, ang antas ng oksihenasyon at ang kakayahan upang umepekto sa metal at di-metal. industriya ay gumagamit ng isang iba't ibang mga paraan, mula sa mga additives sa personal na mga produkto ng kalinisan at pagtatapos sangkap synthesis ng organic kimika o bleaches. Sa kabila ng ang katunayan na ang isa sa mga pinakamahusay na paraan upang mapanatili at lumikha ng liwanag sa sasakyan headlamp ay xenon, halogen, gayon pa man ito ay hindi mababa at ito ay din malawak na ginamit at may sariling kalamangan.

Ngayon alam mo kung ano ang isang halo. Crossword sa anumang mga katanungan tungkol sa mga sangkap para sa iyo ay hindi na isang hadlang.