Molal konsentrasyon. Ano ang ibig sabihin molar at molal konsentrasyon?

Molar at molal konsentrasyon, sa kabila ng ang magkakatulad na pangalan, ang mga halaga ay magkaiba. Ang pangunahing pagkakaiba ay na sa pagtukoy ng molal pagkalkula concentration ay ginawa hindi sa dami ng mga solusyon bilang ang detection molarity, habang ang bigat ng panunaw.

Pangkalahatang impormasyon tungkol sa mga solusyon at ang solubility

Ang tunay na solusyon na tinatawag na homogenous system, kung saan kabilang sa kanyang komposisyon ng isang bilang ng mga bahagi, independiyenteng mula sa bawat isa. Ang isa sa kanila ay ang kakayahang makabayad ng utang, at ang iba ay mga sangkap dissolved sa loob nito. Ang nakatutunaw ay itinuturing na mga sangkap sa solusyon na kung saan karamihan.

Solubility - isang sangkap na may iba pang mga sangkap upang bumuo ng isang homogenous system - solusyon na kung saan ito ay sa anyo ng mga indibidwal atoms, ions, molecules o particle. Ang isang concentration - isang sukatan ng solubility.

Bilang resulta, ang solubility ng sangkap ay ang kakayahan na ipamahagi pantay sa anyo ng mga elementary particles sa buong lakas ng tunog ng panunaw.

Ang tunay na solusyon ay inuri bilang mga sumusunod:

• sa pamamagitan ng uri ng nakatutunaw - non-may tubig at tubig;
• sa pamamagitan ng uri ng solusyon - gases solusyon, acids, alkalis, asing-gamot, etc;.
• para sa pakikipag-ugnayan sa isang electric kasalukuyang - electrolytes (sangkap na mayroon koryente) at di-electrolytes (sangkap walang kakayahan ng koryente);
• ng konsentrasyon - diluted at puro.

Ang konsentrasyon at paraan ng pagpapahayag nito

Konsentrasyon call nilalaman (timbang) ng isang sangkap na dissolved sa isang tiyak na halaga (timbang o dami) ng solvent, o sa isang tinukoy na dami ng kabuuang solusyon. Ito ay nangyayari sa mga sumusunod na uri:

1. Ang konsentrasyon ng interes (na ipinahayag sa%) - ito ay nagsasabi kung gaano karaming gramo ng solute na nakapaloob sa 100 gramo ng solusyon.

2. bagang konsentrasyon - ay ang bilang ng gramo moles bawat 1 litro ng solusyon. Ito ay nagpapahiwatig kung gaano karaming gramo-molecule na nakapaloob sa 1 litro ng solusyon ng sustansiya.

3. Ang normal na konsentrasyon - ay ang bilang ng mga gramo-katumbas per 1 litro ng solusyon. Ito ay nagpapahiwatig kung gaano karaming mga nakapaloob gram katumbas ng isang solute sa 1 litro ng solusyon.

4. molal konsentrasyon nagpapakita kung gaano karaming mga mole ng solute sa halagang per 1 kilo ng solvent.

5. titer tumutukoy sa nilalaman (sa gramo) ng solute dissolved sa 1 milliliter ng solusyon.

Molar at molal konsentrasyon naiiba mula sa bawat isa. Isaalang-alang ang kanilang mga indibidwal na mga katangian.

Ang bagang konsentrasyon

Ang formula para sa pagpapasiya nito:

CV = (v / V), kung saan

v - bilang ng mga sangkap dissolved mol;

V - kabuuang dami ng mga solusyon litro o ^m3.

Halimbawa, "0.1 M solusyon ng H ₂ SO _4" ay nagpapahiwatig na sa 1 litro ng tulad solusyon ay naroroon 0.1 mol (9.8 g) ng sulpuriko acid .

molal konsentrasyon

Dapat mong palaging isaalang-alang ang katotohanan na ang molal at molar konsentrasyon ay may ganap na naiibang kahulugan.

Ano ang molal konsentrasyon ng ang solusyon? Ang formula para sa pagpapasiya kung ito ay:

Cm = (v / m), kung saan

v - bilang ng mga sangkap dissolved mol;

m - mass ng panunaw, kg.

Halimbawa, pag-record 0,2 M NaOH solusyon ay nangangahulugan na sa 1 kilo ng tubig (sa kasong ito, ito ay ang kakayahang makabayad ng utang) dissolving 0.2 mol NaOH.

Karagdagang mga formula na kinakailangan para sa mga pagkalkula

Maraming mga auxiliary impormasyon ay maaaring kinakailangan upang molal concentration ay kalkulahin. Formula, na maaaring maging kapaki-pakinabang para sa paglutas ng mga pangunahing problema ay ang mga sumusunod.

Gamit na halaga ng mga sangkap ν Napagtanto isang tiyak na bilang ng mga atoms, electron, molecules, ions o iba pang mga particle ito.

v = m / M = N / N A = V / V m, kung saan:

• m - masa ng compound, g o kg;
• M - molar mass, g (o kg) / mol;
• N - bilang ng mga estruktural yunit;
• N _A - ang bilang ng structural units per 1 mole ng isang sustansiya, Avogadro pare-pareho: ^6.02. Oktubre ²³ mol ^{- 1;}
• V - isang kabuuang dami ng l o m ^3;
• V _m - molar dami, liters / mole o ^m3 / mol.

Huling kinakalkula bilang mga sumusunod:

V _m = RT / P, kung saan

• R - pare-pareho 8.314 J / (mol ^K.);
• T - gas temperatura, K;
• P - gas presyon Pa.

Mga halimbawa ng mga layunin para sa molarity at molality. gawain №1

Upang matukoy ang bagang konsentrasyon ng potasa haydroksayd solusyon sa isang dami ng mga 500 ml. Ang bigat KOH solusyon ay katumbas ng 20 gramo.

depinisyon

Bagang masa ng potassium hydroxide ay:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / Mol.

Inaasahan namin magkano ang potasa haydroksayd siyang nakapaloob sa mga solusyon:

ν (Koh) = m / M = 20/56 = 0,36 mole.

Isinasaalang-alang namin na ang lakas ng tunog ng solusyon upang ma-ipinahayag sa litro:

500 ml = 500/1000 = 0.5 litro.

Tukuyin ang bagang konsentrasyon ng potasa haydroksayd:

Cv (Koh) = v (Koh) / V (Koh) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litro.

gawain №2

Ano ang sulfur oxide (IV) sa ilalim ng normal na kondisyon (ibig sabihin, kapag P = 101,325 Pa, at T = 273 K) ay dapat gawin upang maghanda ng isang sulfurous acid solusyon na may konsentrasyon ng 2.5 mol / litro ng lakas ng tunog ng 5 liters?

depinisyon

Kami tukuyin ang bilang sulfurous acid nilalaman sa mga solusyon:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (solusyon) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 Mol.

Equation pagtanggap ng sulfurous acid ay may mga sumusunod na form:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Ayon sa ito:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 Mol.

Bearing sa isip na sa ilalim ng normal na mga kondisyon ng 1 taling ng gas ay may isang dami ng 22.4 litro, ang lakas ng tunog forward ng oxide ng asupre:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litro.

gawain №3

Upang matukoy ang bagang konsentrasyon ng NaOH sa ang solusyon kapag kanyang timbang bahagi, katumbas ng 25.5%, at isang density ng 1.25 g / ml.

depinisyon

Tinanggap bilang ang sample na solusyon sa isang lakas ng tunog ng 1 litro at tukuyin ang mismong mass:

m (solusyon) = V (solusyon) ∙ P (solusyon) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 gramo.

Inaasahan namin ang karamihan sa sample sa pamamagitan ng timbang alkali:

m (NaOH) = (w ∙ m (solusyon)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramo.

Bagang masa ng sosa haydroksayd katumbas ng:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / Mol.

Inaasahan na natin ang sodium hydroxide ay nilalaman sa sample:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 Mol.

Alamin ang bagang konsentrasyon ng alkali:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / litro.

gawain №4

Sa tubig (100 gramo) ay dissolved sa 10 gramo ng asin NaCl. I-set ang konsentrasyon ng solusyon (molality).

depinisyon

Ang bagang masa ng NaCl ay katumbas ng:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / Mol.

Bilang NaCl, nakapaloob sa mga solusyon:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mole.

Sa kasong ito, ang kakayahang makabayad ng utang ay tubig:

100 gramo ng tubig = 100/1000 = 0.1 kg H ₂ O sa solusyon.

Molal konsentrasyon ng ang solusyon ay magiging katumbas ng:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (water) = 0.17 / 0.1 = 1.7 mol / kg.

gawain №5

Alamin ang molal konsentrasyon ng 15% NaOH alkalina solusyon.

depinisyon

15% alkalina solusyon ay nangangahulugan na ang bawat 100 gramo ng solusyon ay naglalaman ng 15 gramo ng NaOH at 85 gramo ng tubig. O kaya na sa bawat 100 kilo ng solusyon ay may 15 kg NaOH at 85 kg ng tubig. Upang ihanda ang mga ito, ito ay kinakailangan sa 85 gramo (kilo) H ₂ O dissolved 15 gramo (kg) ng alkali.

Bagang masa ay sosa haydroksayd:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / Mol.

Ngayon nakita namin ang dami ng sosa haydroksayd sa solusyon:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 Mol.

Timbang kakayahang makabayad ng utang (water) sa kg:

85 gramo ng H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kg H ₂ O sa solusyon.

Pagkatapos noon tinutukoy molal konsentrasyon:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Alinsunod sa mga tipikal na problema ay maaaring lutasin, at karamihan sa mga iba pang upang matukoy ang molality at molarity.