Ang teorya ng electrolytic paghihiwalay. Ang isang simpleng paliwanag ng komplikadong proseso

Gamit ang terminong "electrolytic paghihiwalay" siyentipiko nagtatrabaho mula sa huli ikalabinsiyam na siglo. Ang kanyang hitsura, kami ay nagpapasalamat sa pamamagitan ng Suweko botika Arrhenius. Nagtatrabaho sa problema ng electrolyte sa 1884-1887 taon, ipinakilala niya sa kanya upang ilarawan ang mga kababalaghan ng ionization sa solusyon at sa pagbuo ng matunaw. Ang mekanismo ng hindi pangkaraniwang bagay ng ito ay nagpasya upang ipaliwanag ang agnas ng mga molekula papasok ions, mga elemento ng pagkakaroon ng positibo o negatibong charge.

Ang teorya ng electrolytic paghihiwalay nagpapaliwanag ang koryente ng ilang mga solusyon. Halimbawa, upang potassium chloride ay katangian ng asin paghahati ng mga molecule ng potassium ion pagkakaroon ng isang pagsingil na may isang pag-sign KCl «plus" (kasyon) at isang kloro ion, ang isang pagsingil na may isang sign "minus" (anion). Hydrochloric acid HCl hating sa isang kasyon (hydrogen ion) at isang anion (klorido Ion), isang solusyon ng sosa haydroksayd Naho ay humantong sa sosa Ion at isang anion bilang haydroksayd ion. Ang pangunahing probisyon ng ang teorya ng electrolytic paghihiwalay ilarawan ang pag-uugali ng mga ions sa solusyon. Ayon sa teorya na ito, ilipat ang mga ito ay lubos na malaya sa loob ng solusyon, at kahit na maliit na drop ng ang solusyon ay suportado ng isang pare-parehong pamamahagi ng mga magkasalungat na sisingilin electrical singil.

Ang teorya ng pagbuo ng electrolytic paghihiwalay ng electrolytes sa may tubig solusyon ipinaliwanag bilang mga sumusunod. Ang hitsura ng libreng ions ay nagpapahiwatig ng pagkasira ng mga materyal na kristal sala-sala. Ang prosesong ito sa pamamagitan ng dissolving ang mga sangkap sa tubig ay naiimpluwensyahan ng ang epekto ng mga polar panunaw molecule (sa aming halimbawa isaalang-alang namin tubig). Kaya ang mga ito ay magagawang upang mabawasan ang puwersa ng electrostatic akit umiiral sa pagitan ng mga ions sa site kristal sala-sala, na nagreresulta ions ay inililipat sa libreng kilusan ng ang solusyon. Ang libreng ions ipasok ang kapaligiran ng mga polar molecules ng tubig. Ito shell forms sa paligid ng mga ito, ang teorya ng electrolytic dissotsiatsiinazyvaet hydrated.

Ngunit ang teorya ng electrolytic paghihiwalay Arrhenius ay nagpapaliwanag sa pagbuo ng electrolytes hindi lamang sa solusyon. Ang kristal na lattice maaaring nawasak sa ilalim ng impluwensiya ng temperatura. Pag-init ng kristal, makuha namin ang epekto ng matinding oscillations ng ions sa site sala-sala, nang paunti-unti humahantong sa pagkawasak ng mga kristal at ang paglitaw ng matunaw ganap na binubuo ng ions.

Bumabalik sa mga solusyon upang maisaalang-alang hiwalay na ari-arian ng isang sangkap, na tinatawag naming isang solvent. Ang pinaka-prominenteng kinatawan ng pamilya na ito ay tubig. Ang pangunahing tampok ay ang pagkakaroon ng dipole molecule, hal kapag ang isang dulo ng Molekyul ay positibo sisingilin at ang iba pang negatibong. Ang tubig Molekyul ganap na nakakatugon sa mga kinakailangang ito, ngunit ang tubig ay hindi lamang ang solvent.

Ang proseso ay maaaring maging sanhi ng electrolytic paghihiwalay at non-may tubig polar solvents, halimbawa, liquid sulfur dioxide, likido amonya, at iba pa. Gayunpaman, ito ay tubig na sumasakop pangunahing espasyo sa seryeng ito dahil sa kanyang pag-aari ng pagpapahina (dissolve) ang electrostatic akit at sirain ang mga mala-kristal na lattice ay lilitaw lalo maliwanag. Samakatuwid, ang pakikipag-usap tungkol sa mga solusyon, ibig sabihin namin ito ay isang may tubig likido.

Ang isang masusing pag-aaral ng mga katangian ng electrolytes pinapayagang ilipat sa ang konsepto ng kapangyarihan at ang antas ng paghihiwalay. Sa ilalim ng antas ng paghihiwalay ng electrolyte ay sinadya ang ratio ng dissociated molecule sa kanilang kabuuang bilang. Potensyal na electrolytes, ito koepisyent saklaw mula sa zero sa isa, at ang degree ng paghihiwalay, na kung saan ay katumbas ng zero, ay nagpapahiwatig na kami ay pagharap sa mga di-electrolytes. Sa pagtaas sa ang antas ng paghihiwalay ng isang positibong epekto sa pagtaas ng temperatura ng solusyon.

Electrolytes force tumutukoy sa antas ng paghihiwalay, ibinigay ang tapat na konsentrasyon at temperatura. Strong electrolytes magkaroon ng isang antas ng paghihiwalay, papalapit na pagkakaisa. Ito ay mahusay na malulusaw asing-gamot, alkalis, acids.

Ang teorya ng electrolytic paghihiwalay posible upang ipaliwanag ang isang malawak na hanay ng mga phenomena, na kung saan ay nag-aral sa framework ng pisika, kimika, pisyolohiya ng mga halaman at mga hayop, teoretikal elektrokimika.